Question

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序號﹞

（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中， 離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和 離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L

（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

Answer 1