Question

25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：

2Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI

反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：       

14、（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個(gè)過程中的還原劑是           。

3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開         _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                。

4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略