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25 ℃時，K_w =1.0×10^－¹⁴；100 ℃時，K_w =5.5×10^－¹³。下列說法正確的是( )

A．100 ℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等體積混合，所得溶液的pH＞7

A項，因100 ℃時的K_w大于25 ℃時的K_w，故100 ℃時中性溶液的pH＜7，A錯誤；B項，混合后溶液呈堿性，溶液pH＞7，B錯誤；C項，中和后生成強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故溶液的pH＞7，C錯誤;pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等體積混合后，氨水有剩余，溶液的pH>7，D正確

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常溫下a mol·L^－¹稀氨水和b mol·L^－¹稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是(　　)

A．若a＝b，則c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

B．若a＞b，則c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

C．若a＞b，則c(OH^－)＞c(H^＋)

D．若a＜b，則c(OH^－)＜c(H^＋)

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實驗室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應可以簡單地表示為CH₃CH₂OH―→CH₂=CH₂↑＋H₂O。已知CH₂=CH₂（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是1 411.0 kJ·mol^－1和1 366.8 kJ·mol^－1。則實驗室用C₂H₅OH（l）制備CH₂=CH₂（g）生成1 mol液態水的ΔH為（　　）

A．－44.2 kJ·mol^－1

B．＋44.2 kJ·mol^－1

C．－2 777.8 kJ·mol^－1

D．＋2 777.8 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是一種極弱的電解質，在室溫下，K_W＝1×10^－14，則此時水的電離百分數為：

A．1×10^－7

B．1/55.6

C．10^－14

D．1/（55.6×10⁷）

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