Question

6．某溶液中只含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，已知Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的個數比為1：2：3，則溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的個數比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 1：4

Answer 1

分析 設Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的物質的量分別為1mol、2mol、3mol，根據溶液中電荷守恒有3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據此計算SO₄^2-的物質的量，離子數目之比等于二物質的量之比．

解答 解：設Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的物質的量分別為1mol、2mol、3mol，
根據電荷守恒可得：3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即：1mol+2×3mol=3mol+2n（SO₄^2-），
解得：n（SO₄^2-）=2mol，
物質的量之比等于離子數目之比，
則溶液中Fe³⁺和SO₄^2-離子的個數比為2mol：2mol=1：1，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，明確電荷守恒的含義為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用．