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11.常溫下,下列溶液中pH一定大于7的是(  )
A.某溶液水電離的c(H+)•c(OH-)=10-24B.c(H+)=10-12mol/L的溶液
C.甲基橙呈黃色的溶液D.某溶液與Al粉反應產生氫氣

分析 水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子,溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對大小,pH值>7,溶液呈堿性,據此判斷.

解答 解:A.常溫下,水的離子積常數K=10-14,故A錯誤;
B.c(H+)=10-12mol/L的溶液,c(OH-)=10-2,溶液呈堿性,pH>7,故B正確;
C.甲基橙呈黃色,溶液呈酸性,pH<7,故C錯誤;
D.Al既能與酸反應生成氫氣,也能與堿反應生成氫氣,故不一定是堿性溶液,故D錯誤,故選B.

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷,注意氫離子和氫氧根離子的濃度的相對大小是絕對判據,如果用溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度大小或者pH值的大小判斷,必須說明溫度,否則無法確定.

練習冊系列答案
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1.用惰性電極電解2mol•L-1下列物質的溶液,電解前后溶液的pH保持不變的是(  )
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16.下列生產過程中不涉及氧化還原反應的是(  )
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3.下列鑒別方法正確的是(  )
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.有機物A是呈中性的液體,該液體與金屬鈉反應放出氫氣.在A中加入濃硫酸并加熱,生成氣態烴B,B對氫氣的相對密度為21.將B通入溴水,溴水褪色同時生成無色油狀液體C,則B的結構簡式為CH2=CH-CH3,C的結構簡式為CH3-CHBr-CH2Br.

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11.某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下裝置:

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(3)裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2,防止污染環境.
(4)氯氣和NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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