25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
| A．0.01 mol/L NaHSO4 | B．0.1 mol/L Na2CO3溶液 |
| C．pH = 4鹽酸溶液 | D．pH =11氨水 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關說法錯誤的是
| A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI |
| B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
| C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成 |
| D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是
A.D溶液的pH＝7
B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C.A與C等體積混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時，下列物質的電離常數大小順序為：H2SO3(一級電離)＞
＞HSO3－＞
水楊酸（
）與亞硫酸鈉溶液反應，可能發生反應的離子方程式書寫正確的是
A． + SO32―→ + HSO3― |
B． + SO32―→ +HSO3― |
C．2 + SO32―→2+SO2↑+H2O |
D． +2SO32―→ +2HSO3― |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
| A．與AlCl3溶液反應發生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓ |
| B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 |
| D．其溶液的pH=13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大 |
| C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 |
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（ ）＝c（H＋）＋c（H2CO3） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
| A．NH3·H2O的電離程度減小 | B．NH3·H2O的電離常數增大 |
| C．溶液的導電能力不變 | D．溶液的pH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關微粒的濃度關系正確的是
| A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) | B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） |
| C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) | D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是
| A．c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |
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