Question

（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序為            ，氧原子電子排布式為      。
（2）氨分子氮原子雜化類型       ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ，規律是什么？                  。畫出氫氟酸溶液中最主要氫鍵                 。
                                
（3）DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對方式，用虛線把氫鍵表示出來

（4）試分析富馬酸的K₂大于其順式異構體馬來酸K₂的原因。

（5）下表是三種火箭推進劑的沸點，為什么火箭推進劑選擇氮元素？              。

物質	H2	N2H4	H2NN(CH3)2
沸點／℃	-252．8	113．5	～116

（6）常壓下，水冷卻至0 ℃以下，即可結晶成六方晶系的冰。日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結構，其晶胞如下圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數側棱c＝737 pm，菱形底邊a＝452 pm，底面菱形的銳角是60°。

回答下列問題：
①計算晶胞中含有幾個水分子。 ②計算冰的密度。

Answer 1

（1）氮＞氧＞碳          1s²2s²p⁴   
（2）sp³       D 極性鍵較強的氫和非金屬性較弱的元素間形成氫鍵   O…H—F
（3）

（4）酸性氫原子參與形成氫鍵時，其酸性減弱。
（5）形成氫鍵，火箭載體減去了冷卻系統的質量
（6）①冰晶胞中含有水分子的個數為：                   

試題分析：（1）一般情況下，元素的原子半徑越小，元素的非金屬性越強，其電離能就越大。但是由于N原子的最外層電子處于半充滿的穩定狀態，所以其第一電離能比O大。因此，這三種元素的第一電離能的大小關系為：氮＞氧＞碳。氧原子電子排布式為1s²2s²p⁴；（2）在氨分子氮原子雜化類型sp³雜化。在氨水中氨分子中的N原子與水分子中的H原子之間形成的氫鍵是主要的。因此選項為D。規律是極性鍵較強的氫和非金屬性較弱的元素間形成氫鍵。在氫氟酸溶液中最主要氫鍵O…H—F。（3）氫鍵用虛線表示為：；。（4）在富馬酸的K₂大于其順式異構體馬來酸K₂的原因是酸性氫原子參與形成氫鍵時，其酸性減弱。（5）由三種火箭推進劑的沸點可知：當其組成中含有N元素時，分子之間形成氫鍵，使物質的沸點較高，火箭載體減去了冷卻系統的質量。使火箭的質量更小，發射更容易。①冰晶胞中含有水分子的個數為： ; ．