下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為( )
A．純凈物：鹽酸 混合物：水煤氣 電解質：硫酸 非電解質：干冰
B．純凈物：蒸餾水 混合物：蔗糖溶液 電解質：氯化氫 非電解質：二氧化硫
C．純凈物：膽礬 混合物：鹽酸 電解質：鐵 非電解質：碳酸鈣
D．純凈物：膽礬 混合物：水煤氣 電解質：氯化銅 非電解質：碳酸鈉
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源：2017屆安徽省淮北市濉溪縣高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．1L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中氧原子個數為0.1NA
B．常溫常壓下，15g甲基（?CH3）所含的中子數為9NA
C．0.1 mol鈉與足量O2充分反應時，轉移的電子數為0.1NA
D．0.2 mol SO2與0.1mol O2充分反應，產物的分子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省靈寶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在探究SO2性質的實驗中，下列說法正確的是
A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產生倒吸現象，說明SO2極易溶于水
B．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性
C．SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性
D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現渾濁現象，說明有BaSO3沉淀生成
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物質的量濃度為0.1 mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_________________。
（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的________；你選擇的理由是______________。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：________________。
在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（ ）
A．H2S+2HNO3
S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O
C．4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的( )
A．酸性 B．堿性 C．兩性 D．氧化性
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省等四校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。
按要求回答下列問題：
（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質已經完全沉淀，檢驗的具體操作和現象是 。
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是
（3）溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)__________。
a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3
（4）現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾省略)。
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、 → 、 →f、g→ 。
②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是 。
③實驗過程中，飽和食鹽水中出現少許渾濁的現象，請用化學相關原理和知識解釋原因： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省普寧市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D。
請回答下列問題：
（1）化合物D的分子式為 ，寫出D的官能團的名稱 。
（2）寫出生成A的化學反應方程式： 。
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應生成環狀酯的化學方程式為： (注明條件)。
（4）化合物C的結構簡式為： 。
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發生類似已知（2）的反應，生成1molE。以下關于E的說法正確的是 。
a、E能與H2發生加成反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
b、E屬于酯類物質。
c、1molE完全燃燒消耗5molO2.。
d、生成E的反應屬于取代反應。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期一調考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
中學化學中常見的幾種物質存在如圖所示的轉化關系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C（圖中部分產物和反應條件已略去）。
回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式：_________。
（2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，NA可表示為_____________。
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大最氣體C，該反應的離子方程式為_______。
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續通入SO2氣體。
實驗過程中觀察到如下現象：
①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是_______(寫出一種即可)。
②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因：_____________
③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3-，從而使藍色消失；二是_______________。
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