Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、32g¹⁸O₂中含有的氧原子數是2×6.02×10²³
• B、1molN₂和CO的混合氣體中含有的分子總數是2×6.02×10²³
• C、2.3gNa與O₂完全反應生成3.6g產物時失電子數是0.1×6.02×10²³
• D、1.0L0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的銨根離子數是0.1×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、32g¹⁸O₂的物質的量為：

32g

36g/mol

=

8

9

mol，含有的氧原子的物質的量為

16

9

mol；
B、1mol氮氣和一氧化碳的混合氣體中含有1mol分子；
C、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，根據電子守恒，0.1mol鈉完全反應轉移了0.1mol電子；
D、硝酸銨溶液中銨離子部分水解，溶液中的銨離子數目減少．

解答： 解：A、32g¹⁸O₂的物質的量為

8

9

mol，含有

16

9

mol氧原子，含有的氧原子數是

16

9

×6.02×10²³，故A錯誤；
B、1molN₂和CO的混合氣體中含有1mol氣體分子，含有的分子總數是6.02×10²³，故B錯誤；
C、鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質的量為0.1mol，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，失電子數是0.1×6.02×10²³，故C正確；
D、1.0L0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有0.1mol溶質硝酸銨，由于銨離子部分水解，所以溶液中含有的銨離子小于0.1mol，含有的銨根離子數小于0.1×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷與計算，題目難度中等，注意熟練掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量等之間的轉化關系，明確銨離子在溶液中不犯法水解情況．