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N_A力阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．1mol苯含有的C=C鍵數為3N_A

B．1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移的電子數為N_A

C．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺濃度為1mol·L^-1

D．1mol O₂和2mol SO₂在密閉容器中充分反應后的分子數等于2N_A

試題分析：A中苯不含C=C鍵，錯誤；B是個歧化反應，正確；C中水的體積是1L，而不是溶液的體積，錯誤；D這是個可逆反應，不能正向完全進行，錯誤。

練習冊系列答案

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V_m、ρ分別表示標準狀況下，氬氣的摩爾體積和密度， m、?分別表示每個氬分子的質量和體積，u表示氬氣的摩爾質量， N_A為阿伏伽德羅常數，下面關系式中正確的是

A．

B．

C．

D．

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銅和鎂的合金2．3 g完全溶于濃HNO₃，若反應中硝酸被還原只產生2．240 L的NO₂氣體和168 mL的N₂O₄氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產沉淀的質量為

A．4．1275g

B．4．255 g

C．8．51 g

D．9．62 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，13.8 gNO₂氣體溶于水，轉移電子數為0.2 N_A

B．標準狀況下，22.4 L甲醇含有的原子數為5 N_A

C．標準狀況下，224 mL CO₂溶于足量NaOH溶液中得到的陰離子數為0.01 N_A

D．常溫常壓下，3.4 gNH₃中含有的共用電子對數目為0.3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請完成下列填空：
（1）當SO₂和SO₃中分子個數比為1∶1 時，原子總數之比為      ，質量之比為      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為         g。
（3）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol^—1，則：
①該氣體的物質的量為      mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為      L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為      mol·L^—1。
（4）將5 mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質的量濃度是     mol·L^—1。
（5）用等體積的0.1 mol·L^—1的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三種溶液中的SO₄²^—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是

A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－為0.1 N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1CuSO₄溶液中含有Cu²^＋為0.1 N_A

C．2.24LN₂和NH₃混合氣體中原子間含有的共用電子對數目為0.3N_A

D．2molSO₂和1molO₂在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是

A．電解精煉粗銅時，每轉移N_A個電子，陽極溶解32g銅

B．1L0．1mo1·L^－1的氨水中含OH^－離子數為0．lN_A個