Question

【題目】利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。

Ⅰ.下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質依次是(填化學式)：

①________；②________；③________。

(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式：________________。

(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_______________。

Ⅱ.現有以下物質：①NaCl晶體　②液態HCl

③CaCO3固體　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥銅　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固體

(1)以上物質中能導電的是________。

(2)以上物質中屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。

(3)以上物質中，溶于水能導電的物質是________。

Answer 1

【答案】CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O ④⑥ ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ ①②④⑦⑧⑨

【解析】

(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。答案：CO2　H2O　Na2CO3；

(2)化學反應為：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反應中元素沒有價態變化，不是氧化還原反應。答案：不是；

(3)Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強酸，離子反應均能拆，所以Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑

(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能與H＋、OH－反應，其離子方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。

Ⅱ.(1) 能導電的物質是金屬材料、半導體和電解質溶液或熔融狀態的電解質，因此以上物質中熔融KCl、銅能導電，故答案：④⑥。

(2) 電解質是在水溶液或融化狀態下能導電的化合物，以上物質中①NaCl、②液態HCl晶體、③CaCO3、④熔融KCl固體、⑧H2SO4、⑨KOH固體屬于電解質；⑤蔗糖、⑦CO2屬于非電解質；答案：①②③④⑧⑨ ； ⑤⑦。

(3)溶于水能電離出自由移動的離子，溶液才能到導電，以上物質中①NaCl晶體、②液態HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體溶于水后都能導電；答案：①②④⑦⑧⑨。