Question

下列說法中正確的是（　�。�

A、電解精煉銅時，用粗銅（含少量鋅、鐵等雜質(zhì)）作陽極，純銅作陰極，用CuSO₄溶液作電解液．電解前后，溶液中銅離子濃度不變

B、20℃稀NaOH溶液的K_w大于80℃稀H₂SO₄溶液的K_w

C、100℃pH=2的H₂SO₄溶液與100℃pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

D、往NH₄HCO₃溶液中加過量NaOH溶液的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O

Answer 1

分析：A、粗銅中銅是電子發(fā)生氧化反應(yīng)，含有的鋅、鐵也會失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電子守恒分析判斷；
B、水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大；
C、100°C離子積常數(shù)增大中性溶液PH小于7；
D、過量的氫氧化鈉溶液和碳酸氫根離子、銨根離子反應(yīng)．

解答：解：A、粗銅中銅是電子發(fā)生氧化反應(yīng)，含有的鋅、鐵也會失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電子守恒分析判斷，溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；
B、水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，20℃稀NaOH溶液的K_w小于80℃稀H₂SO₄溶液的K_w，故B錯誤；
C、100°C離子積常數(shù)增大中性溶液PH小于7，100℃pH=2的H₂SO₄溶液與100℃pH=12的NaOH溶液等體積混合，堿過量溶液顯堿性，故C正確；
D、往NH₄HCO₃溶液中加過量NaOH溶液的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了電解原理分析應(yīng)用，水的電離平衡影響因素分析，離子積常數(shù)的分析應(yīng)用，離子方程式書寫量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．