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(1)已知：

Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是：________．

(2)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，若1 g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444 KJ，試寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州二模）化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義．
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學反應方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
．還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH4+H2O（g）
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2；比較以上兩種方法轉移6mol電子時，C和CH4的質量之比是
9：4
9：4
．
（2）工業生產可以用NH3（g）與CO2（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
．
（3）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：
溫度（℃） 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應的化學平衡常數表達式K=
c(CO)
C(CO2)
c(CO)
C(CO2)
，a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平街時CO2的轉化率為
50%
50%
，生成CO的平均速率v（CO）為
0.2mol/（Lmin）
0.2mol/（Lmin）
．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
C
C
（填字母）．
A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質的量   C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濰坊一模）鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，
試回答下列問題：
（1）電子工業常用30%，的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出該反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）高爐煉鐵過程中會發生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
已知：Fe（s）+
12
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
則：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
一1lkJ?mol-1
一1lkJ?mol-1
．
②一定溫度下，向某密閉容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO2的濃度與時間的關系如圖所示
則從開始至達到平衡過程中，v（CO）=
0.625mol?L-1?min-1
0.625mol?L-1?min-1
；該溫度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數K=
2
2
．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為
11.2g
11.2g
．

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科目：高中化學 來源：山東省淄博一中2012屆高三上學期期末檢測化學試題 題型：022

(1)已知：

Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是________．

(2)反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示．

①據圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(選填下列序號字母)

A．升高溫度

B．增大反應物的濃度

C．降低溫度

D．使用了催化劑

(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)．

①該反應的平衡常數表達式為________．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性________

(4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)與0.1 mol·L－1　NaOH溶液中水電離出的c(H+)比較________(填＜、＞、＝)．

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為________．(填序號)

a．NH4HCO3

b．NH4A

c．(NH4)2CO3

d．NH4Cl

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學(選修)化學反應原理　江蘇版課標本 江蘇版課標本 題型：038

在1 mol·L－1　CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質，pH控制在什么范圍才能除去Fe3+？[使c(Fe3+)≤10－5 mol·L－1]已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.6×10－39，Cu(OH)2的Ksp＝5.6×10－20．

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