Question

10．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解性
環己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
環己烯	82	0.810 2	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是圓底燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B．
A．立即補加         B．冷卻后補加        C．不需補加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶             B．溫度計            C．吸濾瓶
D．球形冷凝管          E．接收器
（6）本實驗所得到的環己烯產率是61%．

Answer 1

分析 （1）根據儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；
（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；
（3）有活塞開關的玻璃儀器，使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，密度小的液體在上層，需從分液漏斗的上口倒出；
（4）無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；
（5）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管；
（6）20g環己醇物質的量為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環己烯，其質量為16.4g，根據產率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%計算．

解答 解：（1）依據裝置圖分析可知裝置a是蒸餾裝置中的圓底燒瓶儀器，盛放20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，
故答案為：圓底燒瓶；
（2）碎瓷片具有疏松多孔，能引入汽化中心，碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，
故答案為：防止暴沸；B；
（3）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出，
故答案為：檢漏；上口倒出；
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水，
故答案為：干燥；
（5）球形冷凝管可以存留部分冷凝水，不能用于組裝成蒸餾裝置，抽濾操作安全瓶中連接吸濾瓶，所以觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管，
故答案為：CD；
（6）20g環己醇的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol，理論上可以得到0.2mol環己烯，其質量為16.4g，所以產率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%=$\frac{10g}{16.4g}$×100%=61%，
故答案為：61%．

點評 本題考查了物質制備實驗方案設計，醇性質的分析應用，實驗現象和原理的分析判斷，掌握實驗基本操作以及醇的性質是解題關鍵，題目難度中等．