化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)與 O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是
| A．1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的總能量大于 2 mol NO(g)具有的總能量 |
| B．1 molN2 (g)和l molO2 (g)反應(yīng)生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量． |
| C．通常情況下N2（g）和O2(g)混合能直接反應(yīng)生成NO |
| D．?dāng)?shù)據(jù)不足，不能確定反應(yīng)熱的大小 |
B
解析試題分析：分析題給示意圖，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算：該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，為吸熱反應(yīng)。A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的總能量，錯誤；B、1 molN2 (g)和l molO2 (g)反應(yīng)生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量，正確；C、通常情況下N2（g）和O2(g)混合不能直接反應(yīng)生成NO，二者反應(yīng)需要放的條件，錯誤；D、題給數(shù)據(jù)能確定反應(yīng)熱的大小，錯誤。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)反應(yīng)的焓變計算及氮氣的化學(xué)性質(zhì)。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ② O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④
下列說法正確的是
| A．上述四個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) |
| B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量 |
| C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1 |
| D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 硅太陽能電池 | 鋰離子電池 | 太陽能集熱器 | 燃?xì)庠?br /> |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- 4OH- |
| B．用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑ |
C．表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+ O2(g)2CO2(g)+H2O(g) ΔH="-1" 256 kJ/mol |
| D．M與N互為同素異形體,由MNΔH="+119" kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
化學(xué)與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )
| A．“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式 |
| B．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放 |
| C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理 |
| D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g) ΔH分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1 ②X(g)→C(g) ΔH2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是( )
| A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 |
| B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑 |
| C．E2是反應(yīng)②的活化能 |
| D．ΔH＝E1－E2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是( )
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )。
| A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 |
| B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 |
C． H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋ kJ·mol－1 |
| D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1 |
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