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18．A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為2：3：6，則A、B、C三種醇分子中羥基數之比是（　　）
A．3：2：1B．2：6：3C．3：6：2D．2：1：3

分析 根據關系式2-OH～2Na～H2↑可知，在相同條件下產生體積相同的氫氣，一定物質的量的三種醇含有的-OH相同，結合物質的量關系判斷．

解答 解：設生成氫氣a mol，根據2-OH～2Na～H2↑可知參加反應的羥基均為2amol，故A、B、C三種分子里羥基數目之比為$\frac{2a}{2}$：$\frac{2a}{3}$：$\frac{2a}{6}$=3：2：1，
故選：A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，根據關系式2-OH～2Na～H2↑即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5個，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）SiH4；E、F、H所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜Na+＜S2-．
（2）一定條件下，A的單質氣體與C的單質氣體充分反應生成 W氣體，W的電子式；由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X中所含化學鍵類型極性鍵、非極性鍵；向X中加入酸性KMnO4溶液，寫出二者恰好反應的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； 化合物E2 D2與化合物E2H的水溶液按物質的量比1：1反應生成單質H的化學方程式為Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH．
（3）G是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，G的最高價氧化物1.2g與0.48g B單質在高溫下發生置換反應轉移的電子數目為0.08NA．
（4）A的單質與D的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各物質中，能形成順、反異構體的是（　　）
A．CCl2═CH2B．CH3-CH═CH2C．CH3-CH═CH-CH3D．CH2═CH-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．乙醇在銅做催化劑條件下發生催化氧化時在何處斷鍵（　　）
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2；△H=-97.3kJ/mol
（1）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是AC（用編號填空）．
A．減小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
（2）已知20℃時，AgCl的溶解度為0.00015g，Ag2SO4的溶解度為0.796g．則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產生的沉淀是AgCl．
（3）已知：氯化硫酰遇水生成中學化學常見的兩種強酸，請寫出其化學方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）將33.75gSO2Cl2溶于足量的BaCl2溶液中，當沉淀達到最大值時過濾，將所得慮液稀釋為1L，計算其pH（寫出計算過程）．0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）裝置A是氯氣的發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出該反應相應的化學方程式：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是d（填字母編號）．
編號ⅠⅡⅢ
a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條
c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現象不能（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是過量的Cl2也可以將I-氧化為I2．
（5）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣，其燒杯中的溶液 不能選用下列中的b（填字母編號）．
a．飽和NaOH溶液          
b．飽和Ca（OH）2溶液
c．飽和Na2SO3溶液         
d．飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
B．一定條件下從正反應開始的某可逆反應達到化學平衡時，正反應速率降到最小
C．酸與堿發生中和反應時放出的熱量叫中和熱
D．催化劑不但能改變反應速率，也能改變反應進行的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有含CaO雜質的CaC2試樣．某研究性學習小組的同學用圖中的裝置，設計一個實驗，測定CaC2試樣的純度．
①所用裝置的連接順序應是（填各接口的字母）：E→C→D→B．
②有同學提出，為了控制反應速率，得到平穩的氣流，可以用飽和食鹽水（填試劑名稱）替代裝置④中的水．
③若實驗時稱取的試樣為1.40g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數為91.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．中學化學教材中，常借助于圖象的這一表現手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理．如圖有關化學圖象表現的內容正確的是（　　）
A．B．C．D．

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