僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實現相應實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 儀器 |
A | 從食鹽水中獲得NaCl晶體 | 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 |
B | 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 | 漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒 |
C | 用0.1000mol/L鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度 | 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 |
D | 用MnO2和濃鹽酸反應制取干燥、純凈的Cl2 | 圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把a、b、c、d四種金屬片浸泡在電解質溶液中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b 相連時，a為負極；c、d相連時，c不斷溶解；a、c相連時，c產生氣泡；b、d相連時，b增重，則這四種金屬活動性順序由到小為 （ ）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
【化學 選修2：化學與技術】
工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：
（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 。
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：
分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 
7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是 。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的 %。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | C2H4通入溴水中 | 溶液褪色 | C2H4跟Br2發生加成反應 |
B | 向溶液X中滴入NaHCO3溶液 | 產生無色氣體 | X中的溶質一定是酸 |
C | Cl2通入品紅溶液中 | 溶液褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | 分別向0.1 mol·L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液 | 醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生 | 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 |
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省邛崍市高三強化訓練一化學試卷（解析版） 題型：實驗題
綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
I .【制備產品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用上圖所示裝置制備FeSO4·7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是 ，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入N2，N2的作用是 。
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃~80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為 。
（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， _______________。濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。
II.【測定FeSO4•7H2O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。
（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是______________________________________________。
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 。
（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）
（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數。
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市河東區高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
在印染工業中，連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗稱保險粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工業制備流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程①步驟中需在耐高溫的坩堝中進行，常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物化學式為 。
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是 ；向鋅液中鼓入M氣體，使液態鋅霧化，冷卻得到粒度約為180
的鋅粉。鼓入氣體M為常見的化合物，則M的化學式為 ；分散系A為 (填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。
（3）流程②步驟中的化學方程式為 。
（4）流程③的分離方法步驟為 、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是 ；過濾前加入NaCl固體的作用是 。
（5）將等體積0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全
反應，反應后溶液中有納米級的銀粉生成，寫出反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市河東區高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述均正確且前后有因果關系的是
A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀
B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應，SiO2是兩性氧化物
C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產生沉淀
D．非金屬性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發生反應：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2)/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列說法正確的是（ ）。
A．0～2 min內的平均速率為υ(CO)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高溫度，反應的平衡常數變為1.0，則正反應為吸熱反應
D．在此條件，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol
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