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12．實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：①趁熱過濾 ②洗滌、濾紙吸干 ③靜置、冷卻④水浴加熱⑤抽濾 ⑥過量鐵屑，加入20%-30%的稀硫酸溶液．則實驗步驟正確的順序為（　　）
A．⑥⑤④①③②B．⑥④⑤②①③C．⑥④①③⑤②D．②⑥④①③⑤

分析 將過量鐵屑，加入20%-30%的稀硫酸溶液，水浴加熱控制溫度在50～80℃，充分反應后，趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻，抽濾，待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，即可得到硫酸亞鐵晶體．

解答 解：首先將過量鐵屑，加入20%-30%的稀硫酸溶液，水浴加熱控制溫度在50～80℃，充分反應后，趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻，抽濾，待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，即可得到硫酸亞鐵晶體；
故選C．

點評 本題考查實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟，難度不大，注意操作的先后順序．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數Kw為多少？
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）2固體，配制成0.005mol•L-1．的Ba（OH）2溶液，保持原溫度，其溶液的pH為多少？
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入含0.01molNaSO4的濃溶液，待反應完全后，上層清液中Ba2+濃度變為多少？[體積變化忽略不計，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的鐵棒．
②在乙池中陽極的電極反應式是4OH-=O2↑+2H2O+4e-．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出乙池中發生總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
③若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關A、B、C、D、E、F六種元素的敘述正確的是（　　）
A．常壓下六種元素的單質中，F單質的沸點最高
B．晶體E中不存在化學鍵
C．D元素的非金屬性比B元素的非金屬性強
D．單質A、C均沒有同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語表述正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．硫原子的原子結構示意圖：
C．乙烯分子的實驗式：C2H4D．3，3一二甲基一1一戊烯的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應原理中，不符合工業冶煉金屬實際情況的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應
B．同一物質固、液、氣三種狀態的熵值相同
C．△H＜0、△S＞0的反應可自發進行
D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某草藥中有一種色素，它的結構簡式為，用它制成的試劑可以檢驗物質的酸堿性．能夠跟1mol該化合物起反應的Br2（水溶液）或H2的最大用量分別是（　　）
A．3 mol、5 molB．6 mol、8 molC．10 mol、8 molD．6 mol、10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于原子半徑的理解，不正確的是（　　）
A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小
B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小
C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大
D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑

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