Question

（8分）有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：
（1）該白色粉末灼燒后產生氣體在標準狀況下的體積？
（2）原混合物中各物質的質量。
（3）所用鹽酸的物質的量濃度。

Answer 1

（1）0.448L  （2） NaHCO₃  3.36g    Na₂CO₃   1.06g （3）2mol·L^-1 

試題分析：（1）產生的氣體通入到澄清石灰水中產生2.00g沉淀，則n(CaCO₃)=0.02mol，所以產生的CO₂ 0.02mol，體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L。
（2）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃受熱不分解，根據CO₂為0.02mol可知NaHCO₃為0.04mol則NaHCO₃為0.04mol×84g/mol=3.36g。Na₂CO₃為4.42g-3.36g=1.06g。
（3）殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應為NaCl，根據原子守恒可知n(Na⁺)=n(Cl^-)，所以n(Cl^-)="0.04mol+" 0.01mol×2=0.06mol。則c(HCl)=
點評：本題非常簡單基礎，只要根據方程式進行計算即可。