Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．干冰、SiCl₄熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵

B．32gS₈分子含8molS-S共價(jià)鍵

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：A．熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是分子晶體，原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵；
B、由S₈分子可知1個(gè)S₈分子中含有8個(gè)S-S鍵以及S₈分子的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算；
C、不同非金屬元素之間存在極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子是極性分子；
D、對(duì)于共價(jià)化合物，元素化合價(jià)的絕對(duì)值+該元素原子核外電子數(shù)=8，該原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；

解答：解：A．干冰、SiCl₄都是分子晶體，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，故A正確；
B、32gS₈分子的物質(zhì)的量為

32g

256g/mol

=

1

8

mol，1個(gè)S₈分子中含有8個(gè)S-S鍵，所以32gS₈分子含1molS-S共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、H₂S中有H、S元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，CS₂中有C、S元素之間形成極性鍵，且分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D、PCl₃中P元素的化合價(jià)是+3價(jià)，P原子核外有5個(gè)電子，所以3+5=8，P原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，氯原子的化合價(jià)是-1，其化合價(jià)的絕對(duì)值是1，則1+7=8，所以Cl原子滿(mǎn)足8的結(jié)構(gòu)，BCl₃中B元素的化合價(jià)是+3價(jià)，B原子核外有3個(gè)電子，所以3+3=6，B原子滿(mǎn)足6電子結(jié)構(gòu)，氯原子的化合價(jià)是-1，其化合價(jià)的絕對(duì)值是1，則1+7=8，所以Cl原子滿(mǎn)足8的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選：A；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵與晶體類(lèi)型，8電子結(jié)構(gòu)的判斷，化學(xué)鍵及分子的極性，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)是分子極性的判斷．