Question

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）SO2物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中（填寫化學式）失去電子．
（2）足量的銅片與 含溶質1.8mol的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為克，生成的氣體在標準狀況下體積為升（假設氣體全部逸出）．
（3）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應．請寫出此過程發生的反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2
（2）16,2.24
（3）Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
【解析】解：（1）該反應中酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑，二氧化硫作還原劑，還原劑失電子、氧化劑得電子，所以該反應中SO2失電子，
所以答案是：SO2；
（2）根據轉移電子守恒得溶解n（Cu）= =0.1mol，根據Cu原子守恒得n（CuSO4）=n（Cu）=0.1mol，硫酸銅質量=nM=0.1mol×160g/mol=16g，根據轉移電子守恒得二氧化硫氣體體積= =2.24L，

所以答案是：16；2.24；
（3）溶液中含有硫酸銅、硫酸，硫酸銅和硫酸都能和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式分別為Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，

所以答案是：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．