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4．白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．上述反應的化學方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

分析 根據題干信息，白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應，反應物為：P4、NaOH，生成物為NaH2PO2、PH3，依據原子守恒、得失電子守恒書寫．

解答 解：白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應，化合價變化P（0→+1），P（0→-3），最小公倍數為3，所以NaH2PO2前系數為3，根據守恒，該反應的化學方程式為：P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，
故答案為：P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

點評 本題考查元素化合物知識，把握磷的性質以及反應的化學方程式的書寫方法及注意事項是解題關鍵，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）量取濃H2SO4的體積為13.6mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用20mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制時經以下操作步驟，正確的順序是ABDCE．
A．將濃H2SO4在燒杯中稀釋，冷卻至室溫；
B．將燒杯中的溶液小心轉移到容量瓶中；
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻；
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是B．
A．加蒸餾水時不慎超過刻度線
B．未冷卻至室溫就將溶液轉移至容量瓶
C．定容時仰視刻線
D．容量瓶未干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．10 mol•L-1　Na2SO4溶液中，粒子總數是0.83NA
B．1 mol Fe3+完全水解，生成紅氧化鐵膠體位子的數目為NA
C．常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體中所含電子的數目為8NA
D．標準狀況下，分子數為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）畫出D元素的原子結構示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是H2O（舉一例、填化學式，下同）、離子是OH-．
（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是共價鍵．
（5）這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），酸性最強的是HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O．250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數的表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列所列舉的物質中，肯定只含一種元素的是（　　）
A．純凈物B．混合物C．單質D．化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知NaN3與硝酸鉀可以發生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NA表示阿伏加德羅常數的值．若還原產物所含的氮原子比氧化產物所含的氮原子少2.8mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．有1.25mol NaN3被氧化B．被還原的N原子的數目是0.2NA
C．轉移電子的物質的量為2molD．標準狀況下生成44.8L N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（　　）
A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Ac-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業上用硅石為原料，制備高純多晶硅的流程如下：

有關性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃其他
SiHCl3-126.5℃33.0易與水強烈反應，空氣中易自然
SiCl4-7057.6易水解
HCl-114.2-84.7
（1）制備粗硅的化學反應方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；硅的一種重要用途是半導體材料半導體材料（制造晶體管、集成電路）（硅整流器和太陽能電池）（變壓器鐵芯）等．
（2）第②步經冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，提純SiHCl3采用的方法是蒸餾；尾氣中含有少量SiCl4和HCl，可通過NaOH（堿）溶液除去．
（3）實驗室用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①需要加熱的裝置有CD（填序號）；如無裝置B則C中能發生的副反應方程式是SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②制備實驗操作成功的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及實驗開始時先通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡；反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是有固體物質生成（石英管的內壁附有灰黑色晶體）．
（4）粗硅中一般含有微量鐵、鋁、碳、硼、磷、銅等雜質，為鑒定硅中是否含鐵，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后加入的最佳試劑是：bd（填寫字母代號）．
a．碘水  b．氯水  c．NaOH溶液  d．KSCN溶液  e．Na2SO3溶液．

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