將Al片和Cu片用導線相連，一組插入稀H2SO4溶液中，一組插入濃NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中
| A．Al片均作陰極 |
| B．電解質溶液的pH均逐漸升高 |
| C．Cu片上均有氣泡放出 |
| D．電路中流過等物質的量的電子時，放出等體積的氣體 |
C
解析試題分析：兩種情況均符合原電池的構成條件。都形成了原電池。原電池的電極為正極、負極。將Al片和 Cu片用導線相連，插入稀H2SO4溶液中。Al作負極，反應氧化反應2Al-6e-=2Al3+；Cu作正極，在Cu上發生反應：6H++e-=3H2↑�？偡磻綖�2Al+6H+=2Al3++3H2↑。所以在Cu上有氣泡產生。因為H+不斷消耗，所以溶液的酸性減弱，pH不斷增大；將Al片和Cu片用導線相連，插入濃NaOH溶液中，Al作負極。發生反應：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；在正極上發生反應：6H2O+6e-=4OH-+3H2↑。在Cu上有氣泡產生。總方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。因為OH-不斷消耗，所以溶液的堿性減弱，pH不斷減��；若電路中流過等物質的量的電子時，兩種情況下都是H+得到電子，產生氫氣，所以氫氣的物質的量相等，但放出氣體的體積由于條件可能相同，也可能不同，所以體積無法確定。綜上所述正確選項為C。
考點：考查原電池的反應原理的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是
| A．a為直流電源的負極 |
| B．陰極的電極反應式為：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O |
| C．陽極的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋ |
| D．電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列描述不符合生產、生活實際的是
| A．家用炒鍋殘留鹽溶液時易發生吸氧腐蝕 |
| B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 |
| C．電解水制氫氣時，用銅作陽極 |
| D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關實驗現象的描述中，正確的是
A．如圖所示裝置中，鋅電極上一定沒有氣泡生成 |
| B．向CaCl2飽和溶液中通入少量CO2，溶液中會出現白色沉淀 |
| C．做氯化銨分解實驗時，加熱試管底部，試管口處有晶體出現 |
| D．向蛋白質溶液中滴加足量飽和NaCl溶液的過程中無固體析出 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實驗數據如圖乙所示。X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產生氣體的總體積。則下列說法不正確的是
| A．電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產生 |
| B．A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態 |
| C．Q點時M、N兩電極上產生的氣體在相同條件下體積相同 |
| D．若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )
| A．放電時，負極的電極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O |
| B．充電時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O |
| C．放電時，OH－移向鎳電極 |
| D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是 ( )
| A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程 |
| B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系 |
| C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率 |
| D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用 |
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