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2．下列事實中，使用犧牲陽極的陰極保護法進行金屬防腐的是（　　）

	A．	地下鋼管連接鎂塊		B．	金屬護欄表面涂漆
	C．	汽車底盤噴涂高分子膜		D．	水中的鋼閘門連接電源的負極

分析金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極，據此分析解答．

解答解：金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極，
A．地下鋼管連接鎂塊，Fe、Mg、電解質溶液構成原電池，Fe失電子能力小于Mg而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；
B．金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故B錯誤；
C．汽車底盤噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故C錯誤
D．水中的鋼閘門連接電源的負極，是做了電解池的陰極，是外加電源的陰極保護法，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查了金屬的腐蝕與防護，側重考查基礎知識與基本能力，明確原電池原理即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（反應條件和部分產物已省略）．已知：
①A常溫下為黃綠色的氣體單質．
②B為一種常見變價金屬單質，在冷的濃硫酸中會被鈍化．
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請回答下列問題：
（1）A的化學式為Cl₂，構成非金屬單質A的元素的最高價氧化物的分子式為Cl₂O₇，C的名稱為氯化氫．
（2）A與水反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）A與E反應生成D的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現象為有白色絮狀沉淀生成，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．關注飲用水，保證人民的生活質量．回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請回答下列問題：
①上述反應中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子
②用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：

（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸

①B中S_n極的電極方式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②C中總反應離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為NA
②200mL 5mol•L^-1Na2S溶液中，含NA個S^2-
③0.44gC₃H₈中含有的共價鍵總數目為0.1NA
④常溫常壓下，32gO${\;}_{2}^{2-}$離子中所含電子的數目為18NA
⑤t℃時，1L pH=6的純水中，含1×10^-6NA個OH^-
⑥11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NA（　�。�

A．

③④⑤

B．

②③④⑤

C．

②⑤⑥⑦

D．

①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	1mol任何物質都含有約6.02×10²³個原子
	B．	物質的量是度量物質所含微觀粒子多少的物理量
	C．	利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
	D．	等質量的O₂和O₃中所含氧原子個數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．一個實驗桌上放著四瓶化學藥品，標簽上分別寫著蔗糖、淀粉、氯化鈉、食用味精．為研究這些物質的性質，下列說法中不可取的是（　�。�

	A．	觀察比較外觀形態		B．	用手觸摸比較
	C．	放到嘴里品嘗一下		D．	用化學方法進行鑒別

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8．下列化學工業原理對應不正確的是（　�。�


化工	氯堿工業	高爐煉鐵	銅的精煉	生產漂白粉
原理	2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+ H₂↑	3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂	陰極： Cu²⁺+2e^-═Cu	2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
	A	B	C	D