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【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發生反應:X(g)+mY(g)3Z(g)。平衡時,X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A.m=2

B.第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L-1

C.兩次平衡的平衡常數相同

D.X與Y的平衡轉化率之比為1∶1

【答案】B

【解析】

試題分析:A.在原平衡體系中加入1 mol Z,再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數不變,說明該平衡與原平衡是等效平衡,則化學方程式兩邊氣態物質的化學計量數相等,即m=2,A項正確;B.起始時加入1 mol X和2 mol Y,相當于3 mol Z,平衡時Z的物質的量為3 mol×10%=0.3 mol,在平衡體系中再加入1 mol Z,相當于起始時共加入4 mol Z,則新平衡時Z的物質的量為4 mol×10%=0.4 mol,其濃度為0.4 mol÷2 L=0.2 mol·L-1,B項錯誤;C.溫度不變,平衡常數不變,C項正確;D.起始時X、Y的物質的量之比等于化學計量數之比,則二者的平衡轉化率相等,D項正確;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的框架圖,請根據下面提問回答:

1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為

(a) A (b) B (c) C (d) D

2)用物質的名稱填寫,硬度最大的是單質是 ,密度最小的金屬是 ;通常狀況呈液態的非金屬單質是 ,地殼中含量最多的非金屬元素是 。

3)在原子序數為118號元素中,請用化學式填寫。與水反應最劇烈的金屬元素是 ; 元素的氣態氫化物最穩定的物質是 ;元素的最高價氧化物所對應的酸其酸性最強的物質是 ;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ,并用電子式表示其形成過程:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為

(2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= ;

(3)2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 (填增大、減小或無變化,下同);混合氣體密度比起始時

(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b =

(5)下列措施能加快反應速率的是

A.恒壓時充入He B.恒容時充入He C.恒容時充入X D.及時分離出Z

E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑

(6)下列說法正確的是

A.升高溫度改變化學反應的限度

B.已知正反應是吸熱反應,升高溫度平衡向右移動,正反應速率加快,逆反應速率減慢

C.化學反應的限度與時間長短無關

D.化學反應的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度,正反應速率加快,逆反應速率減慢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷元素在生產和生活中有廣泛的應用

1P原子價電子排布圖為_________

2(三苯基膦)鈀分子結構如下圖1:

P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為_________;判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_________該物質可用于圖2所示物質A的合成:

物質A中碳原子雜化軌道類型為 _________;一個A分子中手性碳原子數目為 _________。

3在圖3中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵:

4PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198nm206nm兩種,這兩種離子的化學式為_________正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_________該晶體的晶胞如右圖4所示,立方體的晶胞邊長為apm,NA為阿伏伽德羅常數的值,則該晶體的密度為_________g/cm3

5PBr5氣態分子的結構與PCl5相似,它的熔體也能導電,經測定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如圖:

1為提高鋅灰的浸取效率,不采用的方法是______________(填序號)

研磨攪拌多次浸取升高溫度加壓

2步驟所得濾渣中的物質是______________(寫化學式)

3步驟中可得Cd單質,為避免引入新的雜質,試劑b應為______________。

4步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________;

②Na2S可由等物質的量的Na2SO4CH4在高溫、催化劑條件下制取.化學反應方程式為______________。

已知Na2SO410H2ONa2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是______________。

5若步驟加入的ZnCO3bmol,步驟所得Cddmol,最后得到VL、物質的量濃度為cmol/LNa2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為______________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F分別代表原子序數依次增大的短周期元素。AD屬同族元素;BF位于第VIIA族;AB可形成化合物AB4;C基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等;E的一種單質在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題:

1D基態原子的電子排布式是_____________________。

2)利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構型是______

3A所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是______(填化學式);BF的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)C、D、F的單質形成的晶體,熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)

4CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑,反應可生成E的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可由N物質通過以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F。

已知:

1用系統命名法對N命名________.

2試劑a的名稱是________。②CD中反應i的反應類型是________。

3E的結構簡式是_____________。

4關于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)

a. 存在順反異構體 b. 難溶于水c. 能發生取代、加成和氧化反應 d. 不能與NaOH溶液發生反應

5寫出A生成B的反應方程式_________。

6分子中含有結構的D的所有同分異構共有________(含順反異構體),寫出其中任意一種含反式結構的結構簡式________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是( )

A.該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91

B.A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C.B的轉化率為60%

D.若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是(

A.該反應中NaOH為還原劑

B.該反應可以在水溶液中進行

C.將生成的氣態物質在空氣中冷卻可獲得鈉

D.每生成22.4L H2(標準狀況),轉移的電子數約為4×6.02×1023

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