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9.0.5molNH3含有0.5mol氮原子,1.5mol氫原子,5mol質子,5NA個電子.

分析 1mol氨氣分子中含有1molN原子、3molH原子,每個NH3分子含有10個質子,故質子物質的量為NH3分子的10倍,根據分子呈電中性,電子的物質的也是分子物質的量的10倍,由此分析解答.

解答 解:0.5molNH3中含有0.5mol氮原子,1.5mol的氫原子,含有質子物質的量=0.5mol×10=5mol,電子的個數為:0.5×10×NA=5NA,故答案為:0.5;1.5;5;5NA

點評 本題考查了物質的量的計算,題目難度不大,明確物質的量與阿伏伽德羅常數之間的關系為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,培養了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗裝置圖正確的是( 。
A.
實驗室制取乙酸乙酯
B.
除去乙烷中的乙烯
C.
分離甲苯與乙醇
D.
制備Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是( 。
A.鋁的性質不活潑B.鋁的還原性弱C.鋁與氧氣不反應D.鋁表面有氧化膜

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列正確的是( 。
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.濃燒堿溶液中加入鋁片:Al+2OH-═AlO2-+H2
C.用濃NaOH溶液溶解Al2O3:OH-+Al2O3═AlO2-+H2O
D.可以用互滴法鑒別稀HCl溶液與NaAlO2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.關于如圖所示的裝置敘述正確的是( 。
A.裝置A是電解池,裝置B是原電池
B.裝置A是原電池,裝置B是電解池
C.電子由裝置A中碳棒流向裝置B中碳棒
D.工作一段時間后,A裝置中稀H2SO4溶液質量減輕,B裝置中CuCl2質量減輕

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.對于可逆反應M+N?P+Q,有關說法正確的是( 。
A.當達到了該反應的限度時,正、逆反應的速率為零
B.各物質的濃度不再發生變化時,則達到化學反應的限度
C.升高反應的溫度,則反應速率減慢
D.使用催化劑,能改變反應限度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式正確的是( 。
A.二氧化錳和濃鹽酸反應:MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O
B.碳酸鋇和稀硝酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.鈉和水反應:2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2
D.銅和氯化鐵溶液反應:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品,是化學學習的基本要求.試回答下列問題:
(1)在儀器a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤天平中,標有“0”刻度的是dg(填序號).
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有af(填序號).
a.試管 b.分液漏斗c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d.集氣瓶 e.酸式滴定管 f.堿式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液.試回答下列問題:
①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為濃鹽酸,制取該氣體利用了B的性質有吸水性、溶于水放出大量熱.
②若在乙中收集氨氣,氣體流經裝置的順序是:a→c→b→d(填接口代號).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.核內中子數為N的R2+離子,質量數為A,則n克它的氧化物中所含質子的物質的量是(  )
A.$\frac{n(A-N+10)}{(A+16)}$molB.$\frac{n(A-N+8)}{(A+16)}$molC.(A-N+2)molD.n(A-N+6)mol

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同步練習冊答案
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