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蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為：
（1）蘋果酸分子所含官能團的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出蘋果酸與足量的鈉反應的化學方程式：
 
．
（3）寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應的化學方程式
 
、反應類型為
 
．
（4）1mol蘋果酸與足量碳酸鈉充分反應生成的氣體在標準狀況下體積最多為
 
．
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：有機物含有羥基，可發生取代，含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應、與碳酸鈉反應生成二氧化碳，-OH、-COOH均與Na反應，以此解答該題．
解答： 解：（1）根據其結構簡式知，蘋果酸中含有羧基和羥基，故答案為：羧基；羥基；
（2）-OH、-COOH均與Na反應，則反應為2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑，
故答案為：2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑；
（3）蘋果酸中的醇羥基能和乙酸發生酯化反應生成酯和水，反應方程式為：HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+CH3COOH
濃H2SO4
△
HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O，屬于取代反應，故答案為：HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+CH3COOH
濃H2SO4
△
HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O；取代反應；
（4）分子中含有2個羧基，則1mol 有機酸中含2mol-COOH與足量碳酸鈉溶液反應，能生成1molCO2氣體，體積為22.4L，故答案為：22.4L．
點評：本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質因發生化學反應而能使溴水褪色的是（　　）
A、乙烷B、甲烷C、苯D、乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

與元素的化學性質關系最密切的是（　　）
A、質子數B、中子數
C、核電荷數D、最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序數依次增大，Y的一種氫化物是實驗室中常見的“綠色”氧化劑；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，M與Y同主族；X的氫化物和Q的氫化物反應生成溶液顯酸性的鹽A．
（1）Q在元素周期表中的位置是
 
．
（2）元素的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
，被稱作“綠色”氧化劑的分子中，含有共價鍵的類型為
 
．
（3）Z的單質在Y的單質中燃燒，生成物中陰陽離子個數比為
 
；過量的金屬鐵在Q的單質中燃燒，生成物的化學式為
 
．
（4）新裝修的室內常含有甲醛（HOCO），寫出甲醛的電子式
 
，化合物QY2：具有很強的氧化性，能快速的將甲醛捕捉、氧化，生成二氧化碳和兩種氫化物，從而清除室內甲醛，寫出相關化學方程式
 
．
（5）鹽A溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）；常溫時，將amol鹽A溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中Kh將
 
（填“變大”“變小”或“不變”），所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1（NH3?H2O的電離平衡常數取Kb=
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列7種固態物質：P4（白磷）、NH4Cl、Ca（OH）2、NaF、CO2、金剛石，回答下列問題（填寫化學式或名稱）
①熔化時不需要破壞化學鍵的是
 
，熔化時需要破壞共價鍵的是
 
；
②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是
 
．
③P4（白磷）、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點由高到低的順序為
 
．
（2）某元素最高正化合價為+6，其最低負價為
 
．某元素R與氫形成的氣態氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年4月1日，一場突如其來的H7N9（禽流感）襲擊我國，鬧得全國人民人心惶惶，在中國傳統的香料和中藥八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對抗禽流感的最佳良方--“達菲”的原材料．莽草酸的結構簡式如圖所示
（1）莽草酸的分子式為：
 
．
（2）莽草酸中含有的三種官能團的名稱是：
 
、
 
、
 
．
（3）下列有關莽草酸的說法中不正確的是
 

A．一定條件下，可以發生取代反應
B．一定條件下，可以發生氧化反應
C．莽草酸分子中所有的碳原子處于同一平面
D．莽草酸可以與溴水、NaHCO3發生反應
（4）請寫出莽草酸與NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將該溫度下a mL pH=13NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=
 

（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪拌后，銀離子濃度最小的是
 
（填序號）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上以乙苯為原料生產苯乙烯的反應如下：Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH=CH2（g）+H2△H
某研究小組研究溫度等因素對該反應的轉化率、選擇性（又稱反應專一性）和產率的影響，分別作了四組實驗，實驗結果如圖：
（1）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強PB代替物質的量c（B）也可表示平衡常數，記作KP，則上述反應的平衡常數KP表達式為：
 
．

（2）根據反應和圖1，請判斷：△H
 
O（填“＜、=、＞”，下同），△S
 
O；請你選擇合適的反應溫度
 
．
（3）從壓強因素分析，為提高乙苯的轉化率，應采用
 
的生產條件，但是對生產設備的要求大大提高．實際工業生產中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的量對反應的影響結果如圖2所示．
①在做這四組實驗時，應該采用的其他實驗條件：
 
．
A．反應溫度相同     B．采用不同的催化劑    C．乙苯的流速相同
D．壓強都控制在常壓下    E．反應相同時間時測定實驗數據
②當進料比從7：1增大到20：1時，乙苯的轉化率由28%F降到14%，減少了50%，而苯乙烯的選擇性由70%降到64%，僅下降不到10%．對反應的選擇性而言，溫度和壓強這兩個因素，
 
對反應的選擇性影響更大．
（4）下列哪些事實可以說明該反應已達平衡：
 
．
A．水蒸氣的體積分數保持不變
B．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
C．混合氣體的密度不再變化
D．反應的選擇性保持不變
（5）一定溫度下，在恒壓密閉容器中通入物質的量之比為7：1的水蒸氣和乙苯，發生上述反應，在t1時刻達到平衡．保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t2時刻重新達到平衡，請在圖3中畫出反應再次達平衡的v-t圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時，下列有關敘述不正確的是（　　）
A、都能使溶液的pH增加
B、都能使溶液中c（H+）?c（CH3COO-）增大
C、都能使溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
比值增大
D、溶液中c（H+）?c（OH-）

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