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已知1mol碳完全燃燒后可放出393.5kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是

A．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= －393.5kJ

B．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= ＋393.5kJ·mol^-1

C．C + O₂CO₂ΔH= －393.5kJ·mol^-1

D．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= －393.5kJ·mol^-1

試題分析：A選項中反應熱的單位錯誤；該反應為放熱反應，B選擇則是吸熱反應，錯誤；C選項沒有注明各物質的狀態。
點評：熱力學方程式是歷年高考必考知識點，考生在備考過程中應注意掌握以下幾點：1、運用蓋斯定律計算某個反應的反應熱。2、根據題意，正確書寫某個反應的熱化學方程式。3、利用熱化學方程式進行簡單的計算。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的說法正確的是（）

A．加入少量NaOH固體，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量FeCl₃固體，c(CH₃COO^－)增大

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．某水溶液中只要c(H⁺)＝c(OH^-)，則一定是中性的

B．純水中c(H⁺)與c(OH^-)的乘積一定等于1×10^-¹⁴

C．溫度升高水的電離程度增大，pH值增大

D．電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H₂SO₄溶液，當所得混合液的pH為12時，加入H₂SO₄溶液的體積約為（）

A．25mL

B．36mL

C．43mL

D．82mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較（）

A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷或表述正確的是（）

A．分別將體積各為1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀釋至100L，兩溶液離子總數相等

B．將pH =a的醋酸溶液稀釋100倍，稀釋液pH=b，則b=a+2

C．0.2mol/L的鹽酸與0.05mol/L的Ba（ OH）₂溶液等體積混合，混合液pH =1

D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液緩緩通入CO₂氣體，至溶液質量增加8.8g，則溶液中：

2c（Na⁺） 3[c（HCO₃^－）+c（CO₃²^－）+c（H₂CO₃）]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質�，F欲配制1 mol /L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

疊氮酸(HN₃)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A．HN₃水溶液中粒子濃度大小順序為：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)

B．若HN₃比HCN酸性強，則相同體積相同物質的量濃度的NaN₃與NaCN溶液中，離子總數NaN₃比NaCN多

C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na₂CO₃溶液的pH可能是

A．5

B．6　

C．7

D．8

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