Question

膠體與生活息息相關，生活和生產中常用到膠體的性質，請根據所學回答下列問題：
（1）實驗室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為：

FeCl₃+3H₂OFe（OH）_3膠體+3HCl

，
制備時將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：

升高溫度能促進FeCl₃的水解

．
（2）做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，已知血液也是膠體，則氯化鐵可止血的原因是

氯化鐵是電解質，向膠體中加入電解質溶液會使膠體發生聚沉

．
（3）在陶瓷工業上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量．解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10^-9 m～10^-7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源．這時，陽極聚集帶負電荷的陶土膠粒，陰極聚集帶正電荷的氧化鐵膠粒，其所利用的膠體性質是

電泳現象

．
（4）在肥皂工業的制皂過程中，向皂化反應所得的混合體系中加入NaCl就析出了固體，而后經過簡單的制作即得肥皂．此過程稱為

鹽析

．

Answer 1

分析：（1）水解方程式書寫注意事項和影響水解的因素分析；
（2）考慮膠體的性質．血液是膠體，應具有膠體的性質．
（3）在膠體中通以直流電，它們或者向陽極遷移，或者向陰極遷移，這就是所謂的電泳現象，氧化鐵膠粒帶正電荷，所以向陰極聚集，這是膠體的重要性質：電泳現象；
（4）制取肥皂過程涉及膠體的性質，皂化反應所得的混合體系屬于膠體，加入NaCl析出固體稱作鹽析，鹽析是可逆過程．

解答：解：（1）氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和鹽酸，加熱會促進鹽類水解，所以選用沸水促進水解．
故答案為：FeCl₃+3H₂O Fe（OH）_3膠體+3HCl；升高溫度能促進FeCl₃的水解；
（2）由于膠體粒子帶有電荷，加入電解質會中和電荷，使膠體產生聚沉．
故答案為：氯化鐵是電解質，向膠體中加入電解質溶液會使膠體發生聚沉；
（3）由于膠體粒子帶電，所以通直流電會發生電泳現象．故答案為：電泳現象；               
（4）制肥皂中，通過造化反應產生膠體，加入氯化鈉析出固體，此過程稱作鹽析．故答案為：鹽析．

點評：本題考察了膠體的性質．熟悉膠體的性質和在實際中的應用即可，屬于了解層次．