Question

5．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產生白色沉淀．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物質是CuSO₄，可能含有的物質是NaCl．（寫化學式）
（2）過濾時需要的玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）寫出對應各步變化的離子方程式．
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓或2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．（寫出可能發生反應的一個即可）

Answer 1

分析 由①溶液為無色，可知一定不含CuSO₄，結合②可知白色沉淀應為碳酸鋇，則原固體一定含Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，③中白色沉淀為硫酸鋇，④中白色沉淀為AgCl或硫酸銀，則不一定含NaCl，以此來解答．

解答 解：由①溶液為無色，可知一定不含CuSO₄，結合②可知白色沉淀應為碳酸鋇，則原固體一定含Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，③中白色沉淀為硫酸鋇，④中白色沉淀為AgCl或硫酸銀，則不一定含NaCl，
（1）由上述分析可知，原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物質是CuSO₄，可能含有的物質是NaCl，
故答案為：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；CuSO₄；NaCl；
（2）過濾需要（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：（普通）漏斗；玻璃棒；燒杯；
（3）離子反應分別為②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O、③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓或2 Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓或2 Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握發生的離子反應、白色沉淀為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意硫酸銅溶液為藍色，題目難度不大．