Question

（1）有等體積、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則有：V₁

 

V₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH₃COO^-）

 

 c（SO₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀．加入過量KI溶液充分反應后，溶液中K_sp（AgCl）

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在0.10mol?L^-1 氨水中，加入少量NH₄Cl晶體后，則 NH₃?H₂O的電離程度

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）等pH時，氨水為弱堿、氫氧化鋇為強堿，則氨水的濃度大于氫氧化鋇，等體積的兩溶液中，氨水的物質的量大于氫氧化鋇，則氨水消耗的鹽酸體積大于氫氧化鋇；
（2）pH相同，則醋酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（SO₄^2-）的關系；
（3）難溶物的溶度積與溫度有關，溫度不變，則溶度積不變；
（4）氨水中存在電離平衡，加入氯化銨后溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離．

解答： 解：（1）等體積、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O兩種溶液，由于氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離，則氨水的濃度大于氫氧化鋇，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則氨水消耗的鹽酸體積大于氫氧化鋇，即：V₁＜V₂，
故答案為：＜；
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中，兩溶液中氫離子濃度一定相同，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=2c（SO₄^2-），則c（CH₃COO^-）＞c（SO₄^2-），
故答案為：＞；
（3）氯化銀的溶度積K_sp（AgCl）與溫度有關，與離子的濃度大小無關，由于溫度不變，則氯化銀的溶度積K_sp（AgCl）不變，
故答案為：不變；
（4）在0.10mol?L^-1 氨水中存在電離平衡：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量NH₄Cl晶體后，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，則 NH₃?H₂O的電離程度減小，
故答案為：減小．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、弱電解質的電離及其影響、難溶物的溶解平衡及其影響因素等知識，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確影響難溶物溶度積的因素．