【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 足量的銅與50ml 18mol/L濃硫酸在加熱時反應時轉移的屯子敗為0.9NA
B. 0.5mol·L-1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1.5 NA
C. 1 mol過氧化鈉鈉固體中含陰離產總數NA
D. 標準狀況下4.48LSO3中原子數位0.8NA
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【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液.下列對此現象說法正確的是（ ）
A. 反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+
C. 向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化
D. 在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
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【題目】通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 ( )。
操作、現象 | 解釋 | |
A | 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍 | Fe3＋能與淀粉發生顯色反應 |
B | 把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點 | 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3 |
C | 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產生 | 說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣 |
D | 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色 | 說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機溶劑。
某�；瘜W實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含 （填化學式）所致。
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含 （填離子符號）所致。
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現象，得出乙同學的觀點正確。
供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。
請你寫出丙同學選用的試劑是 ，實驗中觀察到的現象是 。
（4）結論：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生反應的離子方程式是 。
（5）實驗后的思考：根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 （填離子符號）。
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【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－1 452 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋1 452 kJ/mol
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【題目】已知熱化學反應方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。 ( )
則下列說法中正確的是
A. 熱化學反應方程式中的化學計量數表示分子數
B. 該反應的ΔH2大于零
C. ΔH1是氫氣的燃燒熱
D. ∣△H1∣<∣△H2∣
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【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是（ ）
A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為Fe
B. 電池放電時，負極反應為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D. 電池充電時，陽極反應為：2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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【題目】鉈（元素符號Tl）是超導材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對于鉈（Tl）的性質推斷錯誤的是
A．Tl是易導電的銀白色的金屬 B．Tl(OH)3是兩性氫氧化物
C．Tl的還原性強于Al D．Tl能生成+3價的化合物
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【題目】工業上一般在酸性條件下用N2H4 H2O(水合肼)、SO2和FeSO4來處理含Cr2O72-廢水�；卮鹣铝袉栴}：
(1)N2H4 H2O(水合肼)與Cr2O72-反應時，產物中含有N2和以Cr3+。該反應的離子方程式為___________，反應中水合肼作_____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)SO2處理含Cr2O72-的廢水時，先向廢水中通入過量SO2，再用NaOH中和廢水，使其pH值為8，過濾出Cr(OH)3。
①廢水中的Cr2O72-與SO2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
②用堿中和時，pH不宜過大，否則沉淀又逐漸溶解，已知Cr3+與Al3+化學性質相似，寫出pH過大時沉淀溶解的離子方程式________________ 。
(3)鐵氧體法是用FeSO4作還原劑，在pH≈2時將Cr2O72- 還原為Cr3+，然后調節pH為7.5～8.5，再加熱得到鐵氧體(組成類似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替換)。現有100 L含Cr2O72-濃度為2×10-4 mol·L-1的強酸性廢水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，攪拌，充分反應后再加入NaOH溶液調節pH并加熱，使其恰好轉化為 [Fe2+Fex3+Cry3+ ]O4。則處理100L該廢水時需加入的FeSO4·7H2O的質量為________g。
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