Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（ ）

A.6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+

B.在25℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子

C.14g氮氣中含有7NA個電子

D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項、6.02×1022個H2SO4分子的物質的量為=0.1mol，H2SO4在水中完全電離，可電離生成0.2molH+，即0.2NA個H+，故A錯誤；

B項、在25℃，101kPa（標況溫度為0℃）時，Vm≠22.4L/mol，22.4L氫氣的物質的量不是0.1mol，故B錯誤；

C項、氮氣分子中含有14個電子，14g氮氣的物質的量為=0.5mol，含有電子的物質的量為0.5mol×14=7mol，即7NA個電子，故C正確；

D項、NA個一氧化碳分子的物質的量為1mol，與0.5mol甲烷的質量比為（1mol×28g/mol）：（0.5mol×16g/mol）=7:2，故D錯誤；

故選C。