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18．下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（　　）
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．試管

分析 根據常見的用于加熱的儀器進行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿、坩堝等．

解答 解：A．分液漏斗不能加熱，故A錯誤；
B．普通漏斗不能加熱，故B錯誤；
C．蒸餾燒瓶用于加熱時需要墊石棉網，故C錯誤；
D．試管可以用于直接加熱，故D正確．
故選D．

點評 本題很簡單，考查能直接在酒精燈上加熱的儀器，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞硫酸鈉（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]都是重要的化工產品，在日常生活和工業生產中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業的不同生產工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應產生一種強氧化性物質，寫出該強氧化性物質的電子式．在工業上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ ClO-+H2↑；．將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產生大量的白色膠狀沉淀．此時反應的離子方程為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體．寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2H2O+2Cl2↑+O2↑；．
若將KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨 （NH4）2SO4FeSO4溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產生，同時溶液里現黃色，但沒有氣體生成．此時試管中發生反應的離子方程式為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定體積KAl（SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，直至產生沉淀的質量最大，寫出此時的離子反應方程式2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），發生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），此反應達到平衡狀態的標志是（　　）
A．相同時間內消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
B．H2的體積分數不再發生變化
C．容器內原子總數不再發生變化
D．容器內氣體的密度不再發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列各物質中所含有的少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑或操作方法正確的是（　　）
①KNO3溶液（KOH）：加入FeCl3溶液，并過濾
②FeSO4溶液（CuSO4）：加入過量鐵粉，并過濾
③H2（CO2）：通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3（CaCO3）：溶解、過濾、蒸發
⑤粗鹽（Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙）：依次加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過濾，最后加入適量鹽酸并蒸發結晶．
⑥NaCl溶液（碘水）：用酒精萃取、分液
⑦分離水和四氯化碳的混合物：蒸發
⑧分離酒精和水的混合物：蒸餾．
A．②③④⑧B．①②③⑤C．②③④⑥D．②③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業上合成氨的化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-46.2KJ•mol-1、△S=-198.3J•mol-1•K-1，且△G=△H-T△S．在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定條件下進行反應，4S后達到平衡狀態，此時N2的濃度為2mol/L．通過計算回答下列問題：
（1）在溫度為500K時，該反應能（填“能”或“不能”）自發進行．反應進行到平衡狀態時△G=0．
（2）用N2 表示的4S內化學反應的平均速率是0.05mol/（L•s）．
（3）在該條件下N2 的最大轉化率是50%；此時混合氣體中NH3的體積分數是25%．
（4）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是②④ （填序號，錯選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　　）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現象是（　　）
A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產生
B．只有氣體產生
C．既有氣體產生，又有紅褐色沉淀產生
D．只有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．實驗室欲配制若干體積的1.0mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是（假設其余各步操作正確無誤）（　　）
A．將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
B．將57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至200mL
C．將20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
D．將21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，可能發生氧化還原反應，下列反應可能發生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2    D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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