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18.下列常用實驗儀器中,能直接加熱的是(  )
A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸餾燒瓶D.試管

分析 根據常見的用于加熱的儀器進行分析解答,可直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發皿、坩堝等.

解答 解:A.分液漏斗不能加熱,故A錯誤;
B.普通漏斗不能加熱,故B錯誤;
C.蒸餾燒瓶用于加熱時需要墊石棉網,故C錯誤;
D.試管可以用于直接加熱,故D正確.
故選D.

點評 本題很簡單,考查能直接在酒精燈上加熱的儀器,了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.亞硫酸鈉(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明礬[KAl(SO42?12H2O]都是重要的化工產品,在日常生活和工業生產中都有廣泛用途,且三者都可用在造紙業的不同生產工序中.
(1)NaClO做消毒液是它能與水反應產生一種強氧化性物質,寫出該強氧化性物質的電子式.在工業上,用氯化鈉為原料,在堿性溶液中,通過電解的方法可制得NaClO,用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應:Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ ClO-+H2↑;.將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后,兩者恰好完全反應,寫出混合過程的離子反應方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
(2)將飽和NaClO和KAl(SO42溶液混合,置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中,產生大量的白色膠狀沉淀.此時反應的離子方程為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓.再將大試管置于陽光下照射,不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產生,將氣體通入NaOH溶液充分吸收后,還能收集到一種無色無味的氣體.寫出在陽光照射下,混合液中反應的化學方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2H2O+2Cl2↑+O2↑;.
若將KAl(SO42溶液換成硫酸亞鐵銨 (NH42SO4FeSO4溶液后,再與NaClO溶液混合,觀察到大試管中有紅褐色沉淀產生,同時溶液里現黃色,但沒有氣體生成.此時試管中發生反應的離子方程式為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
(3)取一定體積KAl(SO42溶液于試管中,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,直至產生沉淀的質量最大,寫出此時的離子反應方程式2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.一定溫度下,向a L體積固定的密閉容器中加入2molN2(g)、1molH2(g),發生如下反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),此反應達到平衡狀態的標志是(  )
A.相同時間內消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
B.H2的體積分數不再發生變化
C.容器內原子總數不再發生變化
D.容器內氣體的密度不再發生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.除去下列各物質中所含有的少量雜質(括號內為雜質),所選用的試劑或操作方法正確的是(  )
①KNO3溶液(KOH):加入FeCl3溶液,并過濾
②FeSO4溶液(CuSO4):加入過量鐵粉,并過濾
③H2(CO2):通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3(CaCO3):溶解、過濾、蒸發
⑤粗鹽(Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙):依次加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,然后過濾,最后加入適量鹽酸并蒸發結晶.
⑥NaCl溶液(碘水):用酒精萃取、分液
⑦分離水和四氯化碳的混合物:蒸發
⑧分離酒精和水的混合物:蒸餾.
A.②③④⑧B.①②③⑤C.②③④⑥D.②③④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.工業上合成氨的化學反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-46.2KJ•mol-1、△S=-198.3J•mol-1•K-1,且△G=△H-T△S.在容積為10L的密閉容器中,通入40mol N2和120mol H2在一定條件下進行反應,4S后達到平衡狀態,此時N2的濃度為2mol/L.通過計算回答下列問題:
(1)在溫度為500K時,該反應能(填“能”或“不能”)自發進行.反應進行到平衡狀態時△G=0.
(2)用N2 表示的4S內化學反應的平均速率是0.05mol/(L•s).
(3)在該條件下N2 的最大轉化率是50%;此時混合氣體中NH3的體積分數是25%.
(4)為了提高氨氣的產率,可以選擇的方法是②④ (填序號,錯選扣分).
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.將40g NaOH溶于水中,配制成1L溶液,則該溶液的物質的量濃度為(  )
A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中,觀察到的現象是(  )
A.鈉溶解,有鐵析出并有氣體產生
B.只有氣體產生
C.既有氣體產生,又有紅褐色沉淀產生
D.只有沉淀產生

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.實驗室欲配制若干體積的1.0mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是(假設其余各步操作正確無誤)(  )
A.將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
B.將57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至200mL
C.將20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
D.將21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.“8•12”天津港危化倉庫爆炸,造成生命、財產的特大損失.據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN).請回答下列問題:
(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是D.
A.水      B.泡沫滅火器      C.干粉滅火器      D.細沙蓋滅
(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下加熱分解,可能發生非氧化還原反應,可能發生氧化還原反應,下列反應可能發生的是A、B、D、F.
A.NH4NO3→N2+O2+H2O          B.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E.NH4NO3→N2+NH3+H2O            F.NH4NO3→N2O+H2O
(3)NaCN屬于劇毒物質,有多種無害化處理方法.
①H2O2處理法:NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O,推測X的化學式為NaHCO3
②NaClO處理法:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,方程式中e:f的值為B(填選項標號).
A.1      B.$\frac{1}{2}$    C.2    D.不能確定
(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等.取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1)進行實驗.
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
②若結果測得CO2的質量為1.408g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%.

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