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下列說法正確的是（   ）
A．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物
B．中和PH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少
C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的1／2
D．常溫下，PH為12的溶液一定是堿溶液
B
強電解質也不一定都是離子化合物，例如氯化氫是共價化合物，A不正確；醋酸是弱酸，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以鹽酸消耗的氫氧化鈉少，B正確；氨水是弱電解質，存在電離平衡。稀釋促進電離，所以選項C不正確；選項D不正確，只能說該溶液顯堿性，但溶液不一定是堿液，所以正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，Kw =1.0×10－14；100℃時，Kw =5.5×10－13。對有關溶液pH說法正確的是
A．100℃時，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7
C．100℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7
D．25℃時，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

MOH強堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是
A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)B．c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)
C．c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)D．c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的順序為：                            。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是(　　)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol
B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下c(H+)最小的是（   ）
A．pH=0的溶液B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HClD．0.05 mol·L－1的HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是
A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液
C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多
B．物質的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大
C．單質的化學活動性越強，氧化性也越強
D．相同條件時，酸性越弱的酸，其對應的鈉鹽的水溶液堿性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（    ）
A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）
C．c（HCOO-）=c（Na+）D．無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關系

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同步練習冊答案
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