Question

在一密閉容器中，可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積縮小為原來的l/2，當重新達到平衡時，C的濃度是原來的1.5倍．下列說法正確的是（　　）

A、平衡向正反應方向移動

B、C的質量分數增加

C、A的轉化率降低

D、a+b=c

Answer 1

分析：采用假設法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A、B、C的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，C的濃度均是原來的1.5倍，說明增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a+b＜c，據此判斷．

解答：解：A、由上述分析可知，平衡逆反應方向移動，故A錯誤；
B、平衡逆反應方向移動，C的質量減小，混合氣體的總質量不變，故C的質量分數減小，故B錯誤；
C、平衡逆反應方向移動，故A的轉化率降低，故C正確；
D、增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a+b＜c，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵．