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下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO₂

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O₂

A項：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，符合題意
B項：電鍍時，鍍層金屬應該與電源正極相連，且電解質溶液應含有鐵層金屬的陽離子
C項：濃硫酸一般在燒杯中進行
D項：由于過氧化鈉在水中不是塊狀固體，故不能用所示裝置制取。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）

A．①②

B．③④

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述中，不正確的有( )
①蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現
③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離
④可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑤為了測定某溶液的pH，將未經濕潤的pH試紙浸入到待測液中，片刻后取出，與標準比色卡進行對比
⑥苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯
⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產生的沉淀剛好溶解為止
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現白色沉淀

A．4句

B．5句

C．6句

D．7句

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象或事實能用同一原理解釋的是

A．乙烯能使Br₂水和KMnO₄溶液褪色

B．二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色

C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

D．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都能出現鈍化現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一支25mL滴定管，內盛溶液液面在15.00mL刻度處，當將滴定管內液體全部排出時，所得液體的體積是（）

A．10.00mL

B．15.00mL

C．小于10.00mL

D．大于10.00mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(本題共12分)海水中有豐富的鹵素資源，含量最高的食鹽（NaCl）不但是人類生活不可缺少的物質，而且是重要的化工原料。
（1）．實驗室里常用NaCl制取HCl。請在下圖中選擇合適的儀器用于發生HCl氣體：
　　　　　　　（填寫儀器編號）。

（2）．在實驗室里使用與制取HCl相同的實驗裝置和條件，將濃硫酸滴入NaBr(s)，可以觀察到的現象是。
（3）．產生上述現象的原因是　　　　　　　。
（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的實驗時不可缺少的實驗操作是：　　　　　　　　　　。
（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，還需要　　　　　　　　（填寫試劑的化學式），就能設計實驗比較氯、溴、碘的化學活潑性。
（6）．工業上可用食鹽作為一種主要原料，經不同的方法生產純堿。聯合制堿法（侯氏制堿法）與氨堿法（索氏制堿法）相比，其優點是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免產生大量含CaCl₂的廢液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室可用NH₄HCO₃和NaCl為原料制備純堿。請根據下表數據和實驗步驟，回答下列問題： 30℃時幾種鹽的溶解度／g

NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl	Na₂SO₄	（NH₄）₂SO₄	CaCl₂	MgCl₂	CaSO₄
36.3	27.0	11.1	41.4	40.8	78	51.7	26.2	0.165

制備純堿的步驟如下：
①配制50 mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1 g／mL）。
②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質），用鹽酸將濾液的pH值調至7。
③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。
④在不斷攪拌下，分次將研細的NH₄HCO₃加入食鹽水中，加完料后，繼續保溫、攪拌半小時。
⑤靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。
⑥將晶體灼燒，得到純堿。
（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是               ；
（2）步驟②中，SO₄^2-是否需要加入某種試劑除去？   ，理由是
（3）步驟④中所有操作的共同目的是             ；
（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是   ，在通常情況下，檢驗這種陽離子的實驗操作為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

6．在容量瓶上，下列標記不存在的是（）

A．標線

B．溫度　

C．濃度

D．容量規格

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是

A．等于30mL

B．等于20mL

C．大于20mL

D．大于30mL

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