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當今世界,環境問題日趨嚴峻,發展“低碳”經濟,實現可持續發展已成為人們的共識.下列施可以提高燃料燃燒效率的是①通入適量的空氣②提高燃料的著火點③降低燃料的著火點④將煤氣化處理⑤將液體燃料化⑥將固體燃料粉碎(  )
A、①④⑤⑥B、①②③④
C、③④⑤⑥D、②④⑤⑥
考點:常見的生活環境的污染及治理
專題:
分析:根據物質充分燃燒時需要足夠的氧氣,增大可燃物與氧氣的接觸面積,達到可燃物燃燒需要的溫度等因素來分析燃燒是否充分.
解答: 解:①通入足量的空氣,能使燃燒充分,提高燃料燃燒效果,故①正確;
②③燃料的著火點是固定的,故②③錯誤;
④液體燃料霧化,燃燒會增大與氧氣的接觸面積,有利用充分燃燒,故④正確;
⑤氣體燃料與氧氣的接觸面積較大,所以煤經氣化處理,燃燒會增大與氧氣的接觸面積,有利用充分燃燒,故⑤正確;
⑥因固體燃料粉碎,燃燒會增大與氧氣的接觸面積,有利于充分燃燒,故⑥正確;
所以正確的有①④⑤⑥;
故選A.
點評:本題考查學生利用充分燃燒需要的條件來分析生活中常見的燃燒現象,明確常見的做法是否有利于充分燃燒,并注意在生活中做到燃燒充分及合理利用能源,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃時溶解度:AgCl>AgI,若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是(  )
A、c (K+)>c (NO3-)>c (Ag+)=c (Cl-)+c (I-
B、c (K+)>c (NO3-)>c (Ag+)>c (Cl-)>c (I-
C、c (NO3-)>c (K+)>c (Ag+)>c (Cl-)>c (I-
D、c (K+)>c (NO3-)>c (Cl-)>c (Ag+)>c (I-

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述不正確的是(  )
A、常溫常壓下,16g14CH4所含中子數目為8NA
B、1 mol-CH3含有9 NA個電子
C、常溫常壓下,44 g CO2氣體含有氧原子的個數為2 NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于同分異構體的敘述中正確的是(  )
A、二氯甲烷有兩種同分異構體
B、丙烷的二氯代物有四種同分異構體,則其六氯代物也有四種同分異構體
C、(CH3CH22CHCH3一氯取代物有兩種同分異構體
D、烷烴失去一個氫原子剩余的原子團叫烷基,苯環上的氫原子被烷基取代后、和苯分子相差若干CH2的物質是苯的同系物,則苯的同系物C8H10有三種同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中不正確的是(  )
A、1 mol 氧氣中含有6.02×1023個氧原子,在標準狀況下占有體積22.4 L
B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數
C、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸,電離出的氫離子數之比為2:1
D、等物質的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數之比為1:6,氧原子數之比為1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

氧是地殼中含量最多的元素.
(1)氧元素基態原子核外未成對電子數為
 
個.
(2)H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為
 
的沸點比高,原因是
 

(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+原子采用
 
雜化.H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

與50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質的量濃度相同的溶液是(  )
A、50mL 0.2mol?L-1  的 NaCl 溶液
B、100mL 0.1mol?L-1  的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol?L-1  的 Na2SO4 溶液
D、10mL 0.5mol?L-1 的 Na2CO3 溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP,原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基(SO4-?).通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產生SO4-?的量.某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產生SO4-?的影響.

(1)溶液酸堿性的影響:其他條件相同,將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,結果如圖a所示.由此可知:溶液酸性增強,
 
(填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8產生SO4-?.
(2)Fe2+濃度的影響:相同條件下,將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4mol?L-1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3mol?L-1的混合溶液中.反應240min后測得實驗結果如圖b所示.
已知S2O82-+Fe2+=SO4-?+SO42-+Fe3+,此外還可能會發生:SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+
①實驗開始前,檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是
 
(化學式).如被氧化可以觀察到的現象是
 

②當c(Fe2+)=3.2×10-3mol?L-1時,4-CP降解率為
 
%,4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為
 

③當c(Fe2+)過大時,4-CP降解率反而下降,原因可能是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某混合物M,含有MgCl2、Al2O3,和Fe2O3,在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化:

(1)試寫出沉淀A、B、C的化學式:A
 
、B
 
、C
 

(2)寫出溶液→C反應的離子方程式:
 

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