Question

以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨電極Ⅰ生成一種氧化物Y．下列有關該燃料電池的說法中，不正確的是（　　）

• A、電子從左側電極經過負載后流向右側電極
• B、負極發生的反應時NO₂-e^-+NO₃^-═N₂O₅
• C、該電路工作時，熔融液中的Na⁺移向石墨Ⅰ
• D、該電池無論用陽離子交換膜還是陰離子交換膜，總反應式不變

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：該燃料電池中，負極上通入NO₂，正極上通入O₂，根據電解質知，負極電極反應式為NO₂-e^-+NO₃^-═N₂O₅，正極電極反應式為O₂+2N₂O₅+4e^-═4NO₃^-，據此分析解答．

解答： 解：A．該裝置是原電池，電子從負極流向正極，所以電子從通入二氧化氮的負電極經過負載后流向右側電極，故A正確；
B．負極上二氧化氮失電子和硝酸根離子反應生成五氧化二氮，電極反應式為NO₂-e^-+NO₃^-═N₂O₅，故B正確；
C．放電時，電解質中陽離子向正極移動，即向通入氧氣的電極II移動，故C錯誤；
D．該電池無論用陽離子交換膜還是陰離子交換膜，燃料、氧化劑和電解質不變，所以總反應不變，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學電源新型電池，根據得失電子判斷正負極，根據二氧化氮的產物狀態判斷產物成分，難點是電極反應式的書寫，要仔細揣摩，難度中等．