Question

下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H₂速率最快的是（　　）

	金屬（粉末狀）/mol		酸的濃度及體積		反應(yīng)溫度
A	Mg	0.1	6mol?L-1硝酸	10mL	60℃
B	Mg	0.1	3mol?L-1鹽酸	10mL	60℃
C	Fe	0.1	3mol?L-1鹽酸	10mL	60℃
D	Mg	0.1	3mol?L-1硫酸	10mL	60℃

Answer 1

分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．

解答：解：活潑性Mg＞Fe，則Mg反應(yīng)較快，硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，D中氫離子濃度最大，則反應(yīng)速率最大．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意金屬的活潑性強(qiáng)弱，為影響反應(yīng)速率的主要因素，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．