Question

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運 用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
____C + ____K₂Cr₂O₇ + ____→ ____CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂(SO₄)₃ + ____H₂O
請完成并配平上述化學方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______；
A．隨時將CH₃OH與反應混合物分離       
B．降低反應溫度    
C．增大體系壓強                          
D．使用高效催化劑  
②已知：
 △H2＝－283 kJ·mol^-1       
 △H3＝－242 kJ·mol^-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為______________；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答:

ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是___________________；
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z 在對應溫度下CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g) 的平衡常數K =__________。
（3）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為7×10^-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為__________。

Answer 1

（1）3   2   8H₂SO₄   3   2   2   8
（2）①CD；② CH₃OH(g)+3/2O₂(g)CO₂(g)+ 2H₂O(g)   △H＝－651kJ/mol；③ⅰ)270℃；ⅱ) 4 L²/mol²
（3）1.6×10^-5 mol/L