Question

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素。X與Z同主族，Y與R同主族，R最外層電子數是電子層數的2倍。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：W＞R＞Z B. W的最高價氧化物對應的水化物酸性比R的強

C. W與X形成的是離子化合物 D. R的氣態氫化物的熱穩定性比Y的強

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素；X與Z同主族，則Z是Na元素；Y與R同主族，R最外層電子數是電子層數的2倍，則R是S元素，W是Cl元素，Y是O元素。則A．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W＜R＜Z，A錯誤；B．元素的非金屬性Cl＜S，所以W的最高價氧化物對應水化物HClO4酸性比R的強，B正確；C．X與W形成的是HCl，只含共價鍵，該物質是共價化合物，C錯誤；D．元素的非金屬性O＞S，所以R的氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱，D錯誤；答案選B。