【題目】萃取在生產和科學實驗中有著廣泛應用。下列混合物的分離中，需要應用萃取這種分離方法的是
A. 海水淡化 B. 分離豆漿和豆渣
C. 用海水曬鹽 D. 從碘水中提取碘
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【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質。
（1）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1
完成該方法中主要反應的熱化學方程式：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。
該方法應控制反應溫度在315400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如下圖所示，則X是______ (填學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向____方向移動。當[n(NH3)/n(NO)>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。
（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應連接電源的______（填“正極”或“負極”)。②a電極反應式為__________。
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【題目】在容積固定的密閉容器中，不能夠用以判斷某條件下反應2NO+O22NO2已經達到平衡的是下列中的
A.混合氣體顏色的變化B.混合氣體密度的變化
C.混合氣體溫度的變化D.容器內總壓強的變化
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【題目】某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。
（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。
(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。
A．Cl2 | B．O2 | C．CO2 | D．NO2 |
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體產生，上述現象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。
(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。
(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為____（用含m、n字母的代數式表示）。
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【題目】現有反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則
（1）該反應的逆反應是________熱反應，且m＋n______(填“>”“<”或“＝”)p。
（2）若加入B(體積不變)，則A的轉化率_______，B的轉化率_____。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比
將________。
（5）若B是有色物質，A．C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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【題目】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關于該實驗現象的描述不正確的是( )
A.金屬先熔化B.燃燒時火焰為黃色
C.燃燒后生成白色固體D.燃燒后生成淡黃色固體
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.元素周期表中有7個主族，7個副族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C.氫是原子半徑最小的元素D.氧元素位于第2周期ⅥA族
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