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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

V mL某硫酸鐵溶液中含 m g，取 mL此溶液，稀釋成3V mL，那么稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含有Fe、Si的化合物（含硅物質(zhì)不溶于酸）．某工廠設(shè)計(jì)以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO₄?5H₂O與FeSO₄?7H₂O，流程如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）試劑①為

稀硫酸

，孔雀石與試劑①反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為

Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

．
（2）溶液A中的金屬陽離子除Cu²⁺外，還可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種，檢驗(yàn)Fe³⁺存在的最佳試劑為

KSCN溶液

．為了確定溶液A中是否含有Fe²⁺并測(cè)定其濃度大小，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是

250ml容量瓶

．
②滴定檢測(cè)．取25mL所配溶液于錐形瓶中，滴加a mol?L^-1酸性KMnO₄溶液V ml時(shí)，溶液恰好變?yōu)榈仙野敕昼妰?nèi)不變色．
③分析計(jì)算．A溶液中是否含有Fe²⁺？

含有

（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，則下列空白不用填寫），則A溶液中C（Fe²⁺）為

5aVmol/L

．
（3）從以下試劑中選擇：試劑②為

（填序號(hào)），選擇原因是

既能將Fe²⁺氧化而又不引入新雜質(zhì)

．
a．KMnO₄
b．（NH₄）₂S
c．H₂O₂
d．Cl₂
（4）已知濾渣C為Fe（OH）₃，試解釋向溶液B中加入CuO的作用：

除去多余的稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液的PH

．
（5）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、

冷卻結(jié)晶

、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

引流

．
（6）操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌，該液體可以是

（填序號(hào)）．
A．冰水
B．蒸餾水
C．80%酒精溶液
D．CCl₄．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某同學(xué)擬用電解硫酸銅溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH=3.8的含有硫酸鐵雜質(zhì)的硫酸銅溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用如圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL．下列說法正確的是（　　）

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源的正極

C．石墨電極的反應(yīng)式為4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑

D．銅的相對(duì)原子質(zhì)量為

22400a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持和加熱裝置省略）．A中的試劑是雙氧水，將m₁g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
Ⅲ．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?br />②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250ml；
④每次取稀釋液25.00ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體積的平均值為V ml．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；儀器C中裝入的試劑是

．E瓶的作用是

．
（2）Ⅱ中加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有

；④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是

．
（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．（用含m₁、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)(中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練與檢測(cè)叢書) 題型：013

V mL某硫酸鐵溶液中含 m g，取 mL此溶液，稀釋成3V mL，那么稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為