【題目】下列反應可用于合成CH3OH：
(1)Mn2+基態核外電子排布式為____________。
(2)與NO3-互為等電子體的分子為_______（寫化學式）。
(3)CO32-的空間構型是________（用文字描述）。
(4)1molCH3OH中含有σ鍵的數目為______mol。CH3OH與H2O可以任意比互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。
(5)錳元素的一種硫化物晶體的晶胞結構如圖所示，該硫化物的化學式為________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 SO2或BF3等 平面三角形 5 CH3OH與H2O分子之間可以形成氫鍵 MnS
【解析】 (1)Mn為25號元素，Mn2+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；
(2)與NO3-互為等電子體的分子為SO2或BF3等，故答案為：SO2或BF3等；
(3)CO32-中C的經常帶著對數=3+
×（4+2-3×2）=3，采用sp2雜化，空間構型是平面三角形，故答案為：平面三角形；
(4)1molCH3OH中含有σ鍵的數目為
×（4+1×4+2）=5mol，CH3OH與H2O分子之間可以形成氫鍵，因此CH3OH與H2O可以任意比互溶，故答案為：5；CH3OH與H2O分子之間可以形成氫鍵；
(5)根據該錳元素的硫化物晶體的晶胞結構，黑球的數目=12×
+1=4，白球的數目=8×
+6×
=4，數目之比為1:1，該硫化物的化學式為MnS，故答案為：MnS。
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是A、B、C三種烴的有關信息；
A | B | C |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為：
| ①平面型結構 ②棍模型為： | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②1mol能與2molH2在一定條件下反應生成A ③比例模型為： |
|
圖2 |
根據表中信息回答下列問題：
（1）寫出烴A與水反應的化學反應方程式_____________________；
（2）烴B分子碳碳鍵具有的特點是_______________________
（3）如圖1是烴B與液溴制取溴苯的裝置，試回答：
（a）裝置C中的現象___________________________________．
（b）裝置B的作用__________________________________．
（4）如圖2是制取烴C的裝置，試回答：
（a）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是_______________。
（b）滴下液體后燒瓶中發生反應生成乙炔，寫出此反應的化學方程式：_________。
（c）電石中含有硫化鈣雜質，產生H2S,PH3等氣體，為了不對乙炔性質造成干擾，應該除雜，一般選用___________洗氣。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是
A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的
B.自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減少或不變
C.自發反應在恰當條件下才能實現
D.自發反應在任何條件下都能實現
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：
（1）A是一種遇到碘單質能變藍的多糖，A的分子式是_______________。
（2）物質B、C都能在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀，但不能發生水解反應，B中官能團的名稱為____________，寫出反應②的化學方程式___________________。
（3）下圖是實驗室通過反應①制取少量E的裝置圖。
實驗時，加熱前試管a中三種化學試劑的加入順序依次為__________________（填名稱），其中濃硫酸的作用是____________，寫出試管a中生成E的化學反應方程式___________________。
（4）上述流程中C2H3Cl的結構簡式____________。
（5）上述流程中標號①至④的反應中，與下列反應屬同一反應類型的有______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原電池和電解池的敘述中，正確的是
A．純鋅與稀硫酸的反應比Zn-Cu合金與稀硫酸的反應更快
B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極的反應式為：Fe－3e－＝Fe3+
C．在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極
D．電解精煉銅時，陰極的電極反應為：Cu2+ + 2e－＝Cu
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