Question

2．在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應，xA（g）+yB（g）?3C（g），平衡時A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，再次達到平衡時，測得A的濃度為1mol/L，下列有關判斷正確的是（　　）

• A． x+y＞3
• B． 反應速率加快，活化分子百分數增加
• C． A的轉化率減小，體積分數增大
• D． 平衡正向移動，平衡常數增大

Answer 1

分析 平衡時測得A的濃度為0.6mol?L^-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應為1.2mol/L，而此時為1mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，以此進行判斷．

解答 解：平衡時測得A的濃度為0.6mol?L^-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應為1.2mol/L，而此時為1mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，
A、增大壓強平衡向正方向移動，說明反應物氣體的計量數之和大于生成物氣體的計量數，應為x+y＞3，故A正確；
B、增大壓強，單位體積化活分子數增加，而百分數不變，故B錯誤；
C、增大壓強平衡向正方向移動，說明A的轉化率增大，體積分數減少，故C錯誤；
D、平衡常數是溫度的函數，溫度不變、平衡常數不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結合壓強對平衡移動的影響分析．