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4．下列物質既含有離子鍵又含共價鍵的是（　　）
A．NH3B．Na2OC．NH4ClD．H2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族金屬、第IIA族金屬和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據此分析解答．

解答 解：A．氨氣分子中N-H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、氨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，故C正確；
D．雙氧水分子中H-O、O-O原子之間存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵判斷，為高頻考點，明確離子鍵和共價鍵根本區別是解本題關鍵，注意不能根據是否判斷金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（　　）
A．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆漿可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
D．蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產物都只是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是d填字母）．
a．福爾馬林       b．漂白粉        c．氯氣         d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加人綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．生活、生產中的問題常涉及到化學知識，下列敘述中正確的是（　　）
A．使用明礬可以對水進行消毒、殺菌
B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了催熟水果
D．信息產業中的光纜的主要成分是單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．CO2是一種溫室氣體．CO2屬于（　　）
A．酸B．堿C．有機物D．酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）
A．32 g O2含有的氧原子數目為2NA
B．56 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉移電子數為2NA
C．1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數目為2NA
D．標準狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．材料是人類賴以生存的物質基礎．
①不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于c（填字母）．
a．陶瓷材料                b．合金材料               c．復合材料
②鋼鐵外包塑料層（鍍塑）的防腐效果最好，費用低，塑料屬于b（填字母）．
a．金屬材料                b．有機高分子材料         c．無機非金屬材料
③鋼鐵容易發生電化學腐蝕，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，生成鐵銹的主要
成分為Fe2O3•nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應屬于復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置在暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體會產生丁達爾效應．這類實驗可用來區別膠體和溶液．
（4）從乙燒杯中取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，發生此變化的化學方程式為Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，此反應屬于復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）H中除苯環外的官能團名稱是酯基、溴原子；反應①的化學方程式為+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（2）反應②的反應類型為取代反應；反應⑤的反應類型為水解反應．
（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能與FeCl3溶液發生顯色反應
Ⅱ．能發生銀鏡反應
Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線．

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