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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、銅器長期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測定銅綠在混合物中的質量分數，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發生反應，實驗裝置如圖1，請回答下列有關問題．
（1）A處應選用圖2裝置中的（填寫編號）

丙

（鐵架臺已省去），選用的理由是①

因反應有水生成，試管口應略低于試管底部，防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂

；②通入氫氣的導氣管應伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．

（2）反應開始前，對整個實驗裝置必須進行的操作是稱量樣品質量、檢查裝置的氣密性和

稱量裝置D（含氫氧化鈉溶液）的質量

；反應進行時，應先

通氫氣

再

加熱

；實驗過程中，觀察到試管中固體顏色變化為

固體由綠色變黑色，最后變成光亮的紅色

．
（3）要測定銅綠在混合物中的質量分數，除需要知道樣品質量外還需測定的實驗數據是實驗前后裝置D質量．
（4）為使實驗更準確，可采取的措施是

在D裝置后加一個盛有堿石灰的球形干燥管

．
Ⅱ、10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大小”或“小于”）NaHCO₃．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

B

（填序號）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaC1₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則

甲

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是

常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵和銅是生活中常見的金屬．
（I）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理．其工業制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉化為高鐵酸鉀．過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀．請回答下列問題：
（1）寫出工業制備次氯酸鈉的離子反應方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉化為高鐵酸鉀，該反應能夠發生的原因是

高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小

．將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出．其變化的化學方程式是

4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑．

．
（Ⅱ）銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產物不同．某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時，觀察到如下現象：
①開始加熱一會后先產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產生了細小的白色顆粒狀物質．
③繼續加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質有黑色的和白色的，經檢驗黑色物質為硫化銅．
④將試管內的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍色不夠明顯．
請回答問題：
（1）請寫出現象①的化學反應方程式

Cu+H₂SO_4（濃）

△

.

CuO+H₂O+SO₂↑

Cu+H₂SO_4（濃）

△

.

CuO+H₂O+SO₂↑

；
（2）寫出③反應的化學方程式

5Cu+6H₂SO_4（濃）

△

.

4CuSO₄+CuS↓+6H₂O+SO₂↑

5Cu+6H₂SO_4（濃）

△

.

4CuSO₄+CuS↓+6H₂O+SO₂↑

．
（3）解釋④現象產生的原因是

反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO₂釋放出去，
因此生成的CuSO₄幾乎沒有水溶解，反應后試管中的液體幾乎都是濃H₂SO₄而不是CuSO₄溶液

．
（Ⅲ）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
實驗室可用軟錳礦（主要成分是MnO₂ ）為原料制備高錳酸鉀，基本過程如下：
（1）將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的K₂MnO₄．反應的化學方程式為2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O實驗中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是

高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質．

；
（2）將K₂MnO₄溶于水，通入CO₂氣體發生反應可制得KMnO₄，同時產生了黑色沉淀．該反應的化學方程式為

3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?四川模擬）石油脫硫廢氣中含有硫化氫，為了有效防止污染，實現廢物的綜合利用，工業上采用下列工藝過程將硫化氫轉化為硫酸和氫氣等產品．

請回答下列問題：
（1）反應器中裝有硫酸鐵的酸性溶液，該溶液與硫化氫反應的離子方程式是

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓

．
（2）濾液電解后，得到硫酸鐵的酸性溶液，再將其返回到反應器中的目的是

使硫酸鐵的酸性溶液循環使用

．
（3）在實際生產中，二氧化硫轉化為三氧化硫的適宜條件是：V₂O₅作催化劑、常壓、400℃～500℃．如圖是不同壓強下該反應體系中溫度與二氧化硫的平衡轉化率變化曲線．

考慮工業生產效益并結合圖示分析，選擇400℃～500℃的原因是

在此溫度下，反應速率和平衡轉化率都較高

；
選擇常壓的原因是

常壓下，平衡轉化率較高，且不會因加壓造成設備造價和耗能增加

．
（4）工業上常用過量氨水吸收尾氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式是

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O

．
（5）生產過程中，接觸室生成的三氧化硫用98%的硫酸吸收，制得一種發煙硫酸（9H₂SO₄?SO₃）．某硫酸車間10小時消耗的硫為at，則平均每小時從吸收塔流出的該發煙硫酸為

481a

304

481a

304

t（在生產過程中硫的損失忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要．
（1）金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于

變化．鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇

（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）．
（2）無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為

．
②實驗室常采用

操作進行沉淀分離．
③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是

．
④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止

（用化學方程式表示）．
（3）有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少

污染．20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用

方法區分尼龍和蠶絲．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）是一種常見的解熱、消炎、鎮痛的藥物。以苯為主要原料，可通過下圖所示途徑來合成：

已知：R-X+H₂O→R-OH+HX（R為烴基，X為鹵素原子）

請回答下列問題：

（1）寫出有機物的結構簡式：A ，B 。

（2）下列關于阿司匹林的敘述正確的是（填序號）。

A. 可與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂ B. 一定條件下，可發生加成、取代、酯化、氧化反應等

C. 屬于芳香烴類化合物 D.可使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

E. 使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色

（3）變化過程中反應⑦的反應類型是。

（4）寫出反應①、⑥的化學方程式（有機物寫結構簡式、注明反應條件）：① ；

⑥ 。

（5）冬青油具有多種同分異構體，請寫出一種符合下列條件的同分異構體：。（分子結構中含

有苯環、屬于醇類（-OH不能直接連接在苯環上）且1mol該同分異構體與足量金屬鈉作用能夠生成1molH₂）。

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下列條件的變化，是因為降低了反應所需的能量，增加單位體積內反應物分子中活化分子的百分數而使反應速率加快的是