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(10分)右面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產流程簡圖:

(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-­等雜質,精制時所用的試劑為:
A.鹽酸   B.氯化鋇溶液  C.氫氧化鈉溶液  D.碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是(填編號)       
(2)目前工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,敘述錯誤的是      。  
A.精制飽和食鹽水進入陽極室 
B.純水(加少量NaOH)進入陰極室
C.陰極產物為氫氧化鈉和氫氣
D.電解槽的陽極用金屬鐵網制成
(3)寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式:                             
(4)利用MgCl2· 6H2O可制得無水氯化鎂,應采取的措施是                         。
(5)用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收,寫出反應的化學方程式:
                                                          

(1)BDCA 或  CBDA 或BCDA等       (2)D
(3)2Cl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH
(4)在HCl氣流中加熱脫水(防止MgCl2水解)
(5)H2O+Na2SO3+Br2==Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2="=2NaBr" +H 2SO4

解析試題分析:(1)、氯化鋇溶液用于除去SO42,碳酸鈉溶液用于除去Ca2+、Mg2+,氫氧化鈉溶液用于進一步除去Mg2+,鹽酸用于除去上一步殘留的氫氧化鈉。
(2)、精制的飽和食鹽水進入陽極室;純水(加入一定量的NaOH溶液)加入陰極室,通電后H2O在陰極表面放電生成H2,Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室,此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH;Cl則在陽極表面放電生成Cl2。電解后的淡鹽水則從陽極室導出,經添加食鹽增加濃度后可循環利用 ;電解槽的陽極材料若為Fe則會發生氧化反應,干擾主反應,應為石墨電極(惰性電極)
(3)、電解飽和食鹽水原理應為:2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH,改寫成離子方程式為:2Cl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH
(4)、加熱時MgCl2會發生水解,故應在HCl氣流中加熱脫水
(5)、Na2SO3被氧化為Na2SO4,Br2被還原為Br- ,H2O+Na2SO3+Br2==Na2SO4+2HBr
考點:電解飽和食鹽水
點評:本題屬于常規型的工藝流程題目,涉及到的化學反應都比較簡單,難點在于將化學原理與生產裝置聯系起來,分析裝置的目的以及可行性。

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相關習題

科目:高中化學 來源:2014屆重慶市高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)右面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產流程簡圖:

(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42­等雜質,精制時所用的試劑為:

A.鹽酸   B.氯化鋇溶液  C.氫氧化鈉溶液  D.碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是(填編號)       

(2)目前工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,敘述錯誤的是      。  

A.精制飽和食鹽水進入陽極室 

B.純水(加少量NaOH)進入陰極室

C.陰極產物為氫氧化鈉和氫氣

D.電解槽的陽極用金屬鐵網制成

(3)寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式:                             

(4)利用MgCl2· 6H2O可制得無水氯化鎂,應采取的措施是                         。

(5)用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收,寫出反應的化學方程式:

                                                          

 

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