Question

【題目】（1）標準狀況下：① 0.3mol氨氣 ②6.02×1022個CO2分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH4 。其中體積最大的是______；密度最大的是_____；質量最大的是_____。（填序號）

（2）相同質量的SO2與SO3，其物質的量之比為_________，氧元素的質量之比為_________，原子總數之比為____________。

（3）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子______個，含Al3+離子______mol。

Answer 1

【答案】① ② ③ 5：4 5：6 15：16 1.806×1023 (或0.3NA) 0.2；

【解析】

（1）根據n=計算CO2分子的物質的量，根據n=計算HCl的物質的量，根據m=nM計算氨氣、二氧化碳、甲烷的質量，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，據此判斷體積大小；相同條件下，密度之比等于相對分子質量之比，據此判斷密度大小；根據計算的氨氣、二氧化碳、甲烷的質量，據此判斷質量大小；

（2）根據n=可知，相同質量的SO2與SO3，其物質的量之比與摩爾質量成反比，根據SO2與SO3分子中含有O原子數目，結合SO2與SO3的物質的量之比，利用m=nM計算判斷氧元素的質量之比等于氧原子數目之比；根據SO2與SO3分子中含有原子數目，結合SO2與SO3的物質的量之比，判斷原子的物質的量之比；

（3）1molAl2(SO4)3中含鋁離子2mol，硫酸根離子的物質的量為3mol，則100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中的物質的量為0.1L×1 mol·L-1=0.1mol，則得到SO42-離子個數，含Al3+離子的物質的量。

（1）①0.3mol氨氣，質量為0.3mol×17g/mol=5.1g，②6.02×1022個CO2分子，物質的量為=0.1mol，質量為0.1mol×44g/mol=4.4g，③7.3gHCl，其物質的量為=0.2mol，④0.2molCH4，質量為0.2mol×16g/mol=3.2g，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，故體積最大的是：①0.3mol氨氣；相同條件下，密度之比等于相對分子質量之比，CO2的相對分子質量最大，故密度最大的是：②CO2分子；由上述計算可知，質量最大的是：③7.3gHCl，

故答案為①；②；③；

（2）根據n=可知，物質的量之比與摩爾質量成反比，故相同質量的SO2與SO3的物質的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，相同質量SO2與SO3分子中含有的氧元素的質量之比為(5×2)：(4×3)=5：6，相同質量SO2與SO3分子中含有原子數目之比為(5×3)：(4×4)=15：16，

故答案為5：4；5：6；15：16。

（3）1molAl2(SO4)3中含鋁離子2mol，硫酸根離子的物質的量為3mol，則100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中的物質的量為0.1L×1 mol·L-1=0.1mol，則得到SO42-離子個數為0.1×3NA=0.3 NA，含Al3+離子的物質的量0.1mol×2=0.2mol，

故答案為1.806×1023 (或0.3NA)；0.2。